【推荐2】现有如下两个反应：
A．NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O；B．Cu＋2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
(1)根据两反应本质判断，能用于设计原电池的是___________。
(2)请画出实验装置图___________(注明电解质溶液名称和正负极材料)
电子流动方向___________，电流方向___________。
___________是正极，正极反应式：___________；
___________是负极，负极反应式：___________。

【推荐3】(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O；B极：O₂＋4e^－===2O^2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(2)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

【推荐1】下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)+Cu(s)。请回答以下问题：

（1）R的名称是___________，R中的阳离子移向_______（填A或B）中的溶液
（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

【推荐2】
(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。
(2)利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：
   
①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：____________。

【推荐3】二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：
   
（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________
（2）Pt2电极附近发生的反应为______________________________
（3）该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极（填“Ptl”、“Pt2”）。
（4）相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为_____________。

【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化          
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为____________'（用离子符号表示）。
（2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________
（3）②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是______
（4）比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小_____
（5）①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式______
（6）①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为_____（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应__________

【推荐1】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_____装置，乙装置中电极A的名称是______。
(2)甲装置中通入CH₄的电极反应式为_____，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_____，丙装置中D极的产物是_____(写化学式)。
(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______(写名称)。

【推荐2】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
Ⅰ.图1为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。
(2)导线中电子流动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。
(3)若将负极材料改为，负极的电极反应式为_______。
Ⅱ.氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。图2为光伏电池发电装置，图3为电解尿素[CO(NH₂)₂] (C元素为+4价)碱性溶液制氢的示意图。(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)

(4)图2中N型半导体为_______(填“正”或“负”)极。
(5)该系统工作时，A极的电极反应式为_______。
(6)电解结束后电解液的pH会_______(填“增大”或“减小”)。
(7)若A极产生7.0g，则此时B极产生_______L(标准状况下)。

【推荐3】某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：

(1)铁电极为乙池中_____电极（填“M”或“N”）；其对应的电极反应式为___________；通入甲烷的铂电极的电极反应式为______________________________。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，乙池中总反应（离子方程式）：_____。甲池中理论上消耗氧气_______L（标准状况下）；
(3)若用乙池进行粗铜精炼，
①粗铜为乙池中_____电极（填“M”或“N”）
②有关粗铜精炼的描述，正确的是___________
A. 精炼过程中，硫酸铜的浓度不变   
B. 杂质都将以单质形式沉积到池底
C. 纯铜增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
③粗铜精炼结束后的废电解液中常含有Zn²⁺、Pb²⁺，向废电解液中加入Na₂S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，c(Zn²⁺)/c(Pb²⁺)=____________(已知：K_sp(PbS)=3.4×，K_sp(ZnS)=1.6×)。