如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断不正确的是：
| A．D中盛放的可能是浓硫酸 |
| B．D中盛放的可能是氢氧化钠溶液 |
| C．D中盛放的可能是饱和食盐水 |
| D．通入的氯气是未经干燥的氯气 |
更新时间：2018-01-02 18:53:31
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【推荐1】下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO- + SO2+ H2O = HClO + HSO |
B．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++ 4Na + 2H2O =AlO + 4Na++ 2H2↑ |
| C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2= 2 Fe3++ 2 Br2+ 6Cl- |
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 沉淀完全：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ |
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【推荐2】下列各组离子在相应条件下能够大量共存的是
| A．能够使酚酞指示剂变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO |
| B．酸性溶液：Al3+、HCO、ClO-、SO |
| C．饱和CO2水溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO |
D．无色透明溶液：Fe2+、MnO 、H+、Cl- |
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溶液中加入过量氨水：
：
溶液中通入少量
：
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【推荐1】两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能是（ ）
| A．Cu和Zn | B．Na和Hg | C．Fe和Cu | D．Cu和Ca |
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【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向含有 的 溶液中通入的 ： |
B．利用 溶液制作印刷电路板： |
C．用铝粉和 溶液反应制取少量 ： |
D．向盛有 溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：  |
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【推荐3】某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是
| A．反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关 |
B．若n(ClO-)∶n (ClO )=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2∶3 |
| C．若n(ClO-)∶n(ClO)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4∶3 |
| D．反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 |
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【推荐1】如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水
| A．①③ | B．②⑤ | C．②③⑤ | D．①③④ |
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【推荐2】探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 往碘的 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 | 分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色 | 碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力 |
| B | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 | 试纸变白 | 次氯酸钠溶液呈中性 |
| C | 将酸化的 溶液滴入 溶液中 | 溶液变黄色 | 的氧化性大于 |
| D | 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI溶液 | 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝 | 氯气与水的反应存在限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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在盐酸中的溶解度(用溶解
时，主要发生的反应为
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【推荐1】下列操作对应的现象不符合 事实的是
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| A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 | B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存 | C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 | D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
| A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO |
| B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O |
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| D．S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS |
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