体积均为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中产生的气体体积比为x:y(同温同压，且x不等于y)，则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的物质的量浓度之比为( )
| A．x:y | B．(x-2y):x | C．2x:(2x-y) | D．(2x-y):2x |
更新时间：2018-01-04 09:04:32
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时H+ + = |
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：2 + 5SO2 =2Mn2++ 5 |
C．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +OH- + = CaCO3↓+ H2O |
| D．用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O |
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【推荐2】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
| A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L |
| B．通入CO2在标准状况下的体积分44 mL |
| C．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比n（NaCl）：n（Na2CO3）=1：3 |
| D．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1 |
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盐酸至过量，产生
的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑
的体积(标准状况)为44.8mL
(盐酸)
mL时，反应的离子反应方程式仅是：
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【推荐1】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL 2.5 mol·L-1盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
| A．甲装置的气球膨胀速率大 |
| B．只有乙装置中盐酸过量 |
| C．最终两气球体积相同 |
| D．最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同 |
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【推荐2】下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（ ）
| A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大 |
| B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 |
| C．将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀 |
| D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等 |
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和
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
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【推荐1】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是
A．含有两种溶质 |
B．只含有一种溶质 |
C．只含有碳酸钠 |
D．有碳酸钠和碳酸氢钠 |
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解题方法
【推荐2】将一定物质的量的Na2CO3和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，向50mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是
| A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 |
| B．盐酸的浓度是0.05mol⋅L﹣1 |
| C．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.112L |
| D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 |
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