【推荐1】在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是

A．粗硅 SiC14 Si	B．NH3    NO2   HNO3
C．S    SO3 H2SO4	D．Fe2O3 FeCl3 (aq)    Fe

【推荐2】根据如下实验：
①把浓度为溶液和的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)｡
②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤｡
③取②中滤液，向其中滴加溶液，观察现象｡
判断下列说法正确的是

A．①中	B．②中固体只含有
C．③中会观察到溶液变红	D．②中

【推荐3】下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是

A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

【推荐1】电子工业制作印刷电路板常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是（   ）

A．若有固体剩余，则溶液中不可能还有Fe3+

B．若有固体存在，则该固体不可能只有铜

C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

【推荐2】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl₃溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe²⁺和Cu²⁺物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C．反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

D．向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

【推荐3】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如下处理：

已知：氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为。下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中氧原子的物质的量为0.02mol
③溶解样品的过程中消耗H₂SO₄的总物质的量为0.04mol④V=224⑤V=448

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①②⑤