【推荐1】某溶液中可能含有Fe^2＋、Mg²⁺、Cu^2＋、NH、Al^3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：

(1)淡黄色固体是__________(填化学式)。
(2)溶液中含有的离子是__________________________，它们的物质的量浓度之比为___________________________________________________________________________。

【推荐2】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H+、K+、Al3+、NH、Mg2+
阴离子	Cl-、Br-、OH-、CO、AlO

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如下图所示：
   
(1)该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________；
(2)请写出沉淀减少的离子方程式___________________。

【推荐3】现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀；
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为_________溶液，其物质的量浓度是_________mol/L；乙溶液为_________溶液，其物质的量浓度是_________mol/L．
（2）写出实验③的有关离子方程式：__________．

【推荐1】元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题：
(1)取300 mL KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应()，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是___________。
(2)在100 mL溶液中通入标准状况下3.36 L ，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________。
(3)将Al、和的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为___________。向反应后的溶液中通入过量，反应的离子方程式为___________。
(4)三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。
①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。

【推荐2】下列四个图中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A～D中选择符合各题要求的字母填入表中:

溶液	加入的物质	图像字母
AlCl3溶液	通过量的NH3	___
饱和石灰水	通CO2至过量	___
NaAlO2 溶液	滴加稀盐酸至过量	___
含少量NaOH 的NaAlO2溶液	通过量的CO2	___

【推荐3】某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾晶体，具体流程如下：

已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；请回答：
(1)步骤I中发生的化学方程式______；步骤II中发生的离子方程式________
(2)步骤III，下列操作合理的是________(多选)
A.坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)₃灼烧
B.为了得到纯Al₂O₃，需灼烧至恒重
C.需用坩埚钳移动灼热的坩埚
D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
(3)依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤IV的操作是__、________过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤V，过滤时，用到的玻璃仪器有________；
(5)步骤VI，为得到纯净的AlCl₃·6H₂O，宜采用的干燥方式是________
A.常温干燥B.低温干燥C.高温干燥

【推荐1】【化学选修-化学与技术】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作______________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：___________________________。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为______________。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是______________，调pH的目的是________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是_______________________________________________________。

【推荐2】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：_____________．
（2）滤渣A的主要成分为____________；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是_______________．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是______________．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为_____．
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用___________（填编号）．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀HNO3

D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是________，配位数为_______．

【推荐3】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O ＝ Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：____________；__________。
（2）滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是_____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是___________________。
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：______________。
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
A．浓硫酸                         B．稀硫酸                            C．稀硝酸