【推荐1】某研究性学习小组同学对由NaHCO₃和KHCO₃组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
标准状况下，V(CO2)	2.24L	3.36L	3.36L

（1）盐酸的物质的量浓度是多少？_____
（2）混合物中，n(NaHCO₃)∶n(KHCO₃)是多少？__________

【推荐2】将54.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL(标准状况下测定)。另一份直接加热至恒重，固体质量减轻了6.2克。试计算：
(1)原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比：n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=__。
(2)V=___L。
(3)若将54.8g原固体混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最终产生沉淀__克?

【推荐3】将Mg 、Al组成的混合物共0．1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：

（1）A点沉淀的成分是                             （用化学式表示）。
（2）A点沉淀的总物质的量n=               。
（3）V₂=                   。
（4）若混合物仍为0．1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，则满足此条件的a的取值范围为                         。

【推荐1】计算题两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100mL，分别通入CO₂2.24L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g，判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？

【推荐2】胆矾(CuSO₄•nH₂O)晶体中结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m₁，加入胆矾后总质量为m₂，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m_3.根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。

【推荐3】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol/L 的浓HNO₃中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________mol；
(2)在反应后的混合溶液中加入___________mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。