【推荐1】现有X、Y、M、N四种化合物，已知它们的阳离子含有、、，阴离子含有、、、。现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，常温下进行如下实验：
①X、Y、N的焰色试验均为黄色，Y溶液的，M溶液的；
②溶液X和溶液Y混合，既生成沉淀，又生成气体；
③溶液Y和溶液M混合有沉淀生成；
④溶液Y和溶液N混合产生气体产生，没有沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)溶液N显___________(“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)写出下列物质的化学式：X___________、M___________。
(3)实验②中，反应的离子方程式为___________。
(4)实验③中，溶液Y和溶液M混合，溶液显中性时，反应的离子方程式为___________。
(5)实验④中，反应的离子方程式为___________。
(6)设计实验方案检验溶液Y中的阴离子___________。

【推荐1】粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液均稍过量)：

(1)若试剂①选用NaOH溶液，则试剂②加入的主要目的是_____。判断滴加试剂③已过量的方法是：加入试剂③后，静置，在上层清液中，_______。
(2)操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、____。溶液丙中，溶质除NaCl外还含有_____(填化学式)等。
(3)食用盐常在精盐中加入KIO₃。为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O。
①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目：_________。
②从反应后溶液中获得纯净的碘单质，可采用的实验操作方法的名称是_______。

【推荐2】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和、、Cl^-、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A_______；B_______。
(2)写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：_______。
(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有_______。各离子的个数之比为_______。
(4)C溶液中阴离子的检验方法：_______。

【推荐3】某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
(1)步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量________，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有____________(填离子符号)。
(2)步骤2：继续向溶液中加入过量___________，产生白色沉淀，证明样品中含有____________(填离子符号)。
(3)步骤3：过滤后，向滤液中加入少量___________，产生白色沉淀，证明样品中含有____________(填离子符号)。

【推荐1】Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为________________________。
③ Na₂O₂的电子式为_____________
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是____。
检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是_________________。
②乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是:_____。
为检验产物中Na₂SO₄的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为_______。
③ 测定B中反应完全后的固体中Na₂SO₄含量的实验方案：称取样品a 克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO₄沉淀b 克，则Na₂SO₄的质量分数为____（列出计算式即可）。

【推荐2】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约为98%）含有、和等杂质，提纯的工艺如下．

碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下：

(1)流程中加入NaOH除去的杂质离子是______．
(2)实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有______、______．酒精灯、三脚架等．
(3)“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为，防止______．
(4)晶体表面沾有母液的处理方法是______（填操作名称），检测此过程已经完成的操作和现象是______．

【推荐3】在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下述实验：
(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。你推断的理由是______________________________________________________________________。