【推荐1】纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是________________________________；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：______________；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

物质	样品A	T1℃下得到物质X	T2℃下得到物质Y	600℃时得到物质Z
质量/g	13.92	11.75	7.45	6.36

通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。：______________

【推荐2】碳酸氢钠用途广泛。可广泛应用于医疗、生活、生产中。回答下列问题：
(1)碳酸氢钠能中和胃酸，碳酸氢钠属于_______(填“酸”“碱”“盐”)
(2)碳酸氢钠能与醋酸配制复合膨松剂。其蓬松原理是_______。(用化学方程式说明)
(3)生活中可用碳酸氢钠蒸馒头，用化学方程式解释其原理_______。将碳酸氢钠加入面团中，若理论上生成二氧化碳0.1mol，需要碳酸氢钠的质量是_______克。
(4)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见用品，为鉴别它们，取等质量的样品分别加入如图所示装置的气囊中做对比实验，依据_______现象推断哪种样品为碳酸氢钠；写出该反应的化学方程式_______。除酸外还可以选择_______试剂进行碳酸钠和碳酸氢钠鉴别(写名称)

【推荐3】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
   
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
   
(1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。
(2)已知：
①Fe³⁺在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

pH	0.7	1.1	1.5	1.9	2.3	2.7
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6

在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合下图回答问题。
   
(3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________。
②比较压强P₁和p₂的大小关系：P₁_________ P₂(选填“>”“<”或“=”)。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH₄和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ．H₂提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程如示意图
   
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。

【推荐1】中药药剂As₂O₃可从未处理的工业酸性高浓度含砷废水(As主要以H₃AsO₃形式存在，还含Fe²⁺、Cu²⁺)中提炼，其工艺流程如图   

已知：①沉渣加碱过程中发生的反应都是非氧化还原反应。
②FeS+2NaOH=Na₂S+Fe(OH)₂；CuS不与NaOH溶液反应。
(1)H₃AsO₃中As的化合价为______价。
(2)“操作a”是______(填“过滤”或“分液”)，“沉渣”的主要成分是As₂S₃、_____(填化学式，下同)，“滤液a”中除Na₃AsO₃和Na₃AsS₃外，还含有的溶质是______。
(3)从绿色化学角度分析，“氧化脱硫”的过程中可以选择的氧化剂是_____(填标号)，该过程还生成了S，该过程中反应的离子方程式为_______。
A．浓硝酸               B．酸性KMnO₄溶液
C．氯水                  D．双氧水
(4)用SO₂还原时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(5)通过双氧水氧化(NH₄)₂[AsCl₅]溶液可制得As₂O₅(溶液中还含有大量NH₃·H₂O)，该反应中As₂O₅形成胶体，溶液始终接近中性，反应的离子方程式为_________。

【推荐3】二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：

回答下列问题：
(1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：

①分离得到环戊二烯的操作为_____________________(填操作名称)。
②由环戊二烯生成C₅H₅K的化学方程式为___________________。
(2)流程中所需的FeCl₂·4H₂O可通过下列步骤制得。

①用饱和Na₂CO₃溶液“浸泡”铁屑的目的是_____________________________。
②采用“趁热过滤”，其原因是____________________________。
(3)用电解法制备二茂铁时：
①不断通入N₂的目的是__________________________。
②Ni电极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为__________________，理论上电路中每转移1 mol电子，得到产品的质量为____。

【推荐1】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中有两处明显的错误是：
①_______；②_______。
(2)A仪器的名称是_______， B仪器的名称是_______。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_______，其作用是_______。
(4)阅读、分析下列两个材料。
材料1：

材料2：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g/cm	溶解性
乙二醇(C2H6O2)	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题(填写序号)：
A.蒸馏法        B.萃取法       C.“溶解、结晶、过滤”的方法     D.分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是_______。

【推荐2】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取   B．蒸发   C．结晶       D．过滤     E．蒸馏     F．分液       
（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒______                    
（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾______                    
（3）从饱和食盐水中获得食盐______             
（4）分离柴油和水的混合物______                    
（5）提取溴水中的溴______                           
（6）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______

【推荐3】某工厂排放的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。某研究性小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程(提示：图中试剂a的作用是将Br^-转化为Br₂)

试剂b需要从以下试剂中选择：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸
（1）操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。
A. 萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B. 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C. 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D. 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（2）除去无色液体Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____________________________________________________________。
（3）调节pH=7的作用是________________________________________，所用的试剂是___________(填名称)
（4）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________________

【推荐1】盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30 g化合物X进行如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：
(1)组成X的三种元素中除了O元素外的另外两种是_______(写元素符号)。
(2)无色溶液B中通入过量产生白色沉淀C的离子方程式为_______。
(3)蓝色溶液F中通入中气体会产生白色沉淀，该沉淀仅含两种元素其中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为_______。
(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，并释放出一种无色无味的气体，其化学方程式为_______。
(5)写出简要实验步骤检验无色溶液E中的主要阴离子：_______。

【推荐2】今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Ca^2＋、Ba^2＋、、，现取三份该溶液各100 mL进行如下实验：
第一份溶液中，滴加AgNO₃溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，收集到0.08 mol气体；
第三份溶液中，加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-_____________(填“是”或“否”)
(2)由第二份进行的实验可知原溶液中含_______离子(填化学式)，其物质的量浓度为________________________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_______________________(填化学式)。原混合溶液中，形成该沉淀对应的离子的物质的量浓度为________________。
(4)综合上述实验结果，你认为以下结论正确的是_____。
A．该混合物中一定含有K⁺、、、，可能含有Cl^-
B．该混合物中一定含有、、、Cl^-，可能含有Ca²⁺、K⁺
C．该混合物中一定含有、、，可能含有K⁺、Cl^-
D．该混合物中一定含有、、Cl^-，可能含有Ca²⁺、K⁺
(5)写出向Ba(OH)₂溶液中滴入过量NaHSO₄溶液反应的离子方程式_______________。

【推荐3】某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是______。
(2)X溶液中一定存在的离子是______。
(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______证明其是否存在的方法是______。
(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式______