【推荐2】甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为

A．1:10

B．10:1

C．2:1

D．1:2

【推荐3】生物脱H₂S的原理为:
反应1:H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
反应2:4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是

A．该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3

B．H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快

C．反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个

D．反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

【推荐1】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．如图所示，干电池使用时电子从锌筒流向石墨电极，再通过电解质到锌筒

C．铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量增重

D．碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式为：

【推荐2】科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是

A．电极为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O

C．电路中每通过4mol电子，则负极消耗(标准状况下)44.8LH2S

D．每17gH2S参与反应，则有2molH+经质子膜进入正极区

【推荐3】下列说法不正确的是

A．使用滴定管前要检查是否漏液

B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果

C．用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5

D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

【推荐1】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl-而不是Br-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2

【推荐2】目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺，工作示意图如图。下列说法错误的是

A．放电时a电极反应为Fe 3++e−=Fe2+

B．充电时b电极反应为Cr3++e−=Cr2+

C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

【推荐3】下列有关电化学装置的描述错误的是

A．装置甲：移向溶液

B．装置乙：电解过程中溶液的浓度不变

C．装置丙：应使用阳离子交换膜

D．装置丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

【推荐1】电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述不正确的是

A．充电时，电池的总反应

B．充电时，电子沿导线从右边电极流向左边电极

C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移

D．放电时，正极发生反应

【推荐2】碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有较大的燃烧热(890.3 )，是常见燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成，迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以、、NaCl为原料制备。下列化学反应表示正确的是

A．甲烷的燃烧：

B．铁粉和溶液反应制：

C．通入氨的饱和食盐水中：

D．催化电解生成的阳极反应式：

【推荐3】环戊二烯可用于制备二茂铁［Fe(C₅H₅)₂，结构简式为］，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是

A．阳极电极反应式为：2Br--2e-=Br2

B．Ni电极电势高于Fe电极

C．电解制备可以在NaBr的水溶液中进行

D．制备二茂铁总反应为：Fe+2=+H2↑