【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。
已知K₂FeO₄在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO₄、Cl₂等。某化学兴趣小组设计制备K₂FeO₄并测定其纯度的实验步骤如下：
I.制备KClO：在搅拌和冰水浴条件下，将Cl₂通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH，产生了大量白色沉淀，抽滤后得到滤液。
II.制备高铁酸钾(装置如图)：

碱性条件下，向如图装置中加入上述滤液与Fe(NO₃)₃饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K₂FeO₄粗品。
III.测定高铁酸钾样品的纯度：取0.300g上述步骤制备的K₂FeO₄样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量CrO与FeO反应生成CrO和Fe(OH)₃。稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol•L^-1摩尔盐标准溶液滴定Cr(VI)至Cr³⁺，每次实验平均消耗标准溶液20.00mL。回答下列问题：
(1)写出实验II中生成FeO的离子方程式_______。
(2)仪器A的名称是_______；步骤II中，为了避免副产物K₃FeO₄的产生，Fe(NO₃)₃饱和溶液应放在仪器_______中(填“A”或“B”)。
(3)有关步骤II抽滤分离操作的说法中不正确的是_______。
A.本实验中应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B.为减少产品的析出损失，可以用热水洗涤白色沉淀，并将洗涤液合并入滤液
C.当吸滤瓶中的液面接近支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从支管口倒出滤液
D.洗涤沉淀时，应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
(4)实验时共需0.150mol•L^-1摩尔盐标准溶液约80mL，在横线上补齐配制该溶液的正确操作[提供试剂：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，Mr=392]：检漏→蒸馏水洗涤→_______→转移溶液并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移入容量瓶中→用煮沸过的蒸馏水定容→摇匀→装瓶。
(5)根据步骤III的测定数据，计算高铁酸钾样品的纯度为_______。
(6)根据K₂FeO₄理论合成产率与合成条件的曲面投影图(如图，虚线上的数据表示K₂FeO₄的理论合成产率)，步骤II中控制的条件应是：温度_______ (填序号，下同)；反应时间_______。
a.0.0~5.0℃        b.5.0~10.0℃        c.10.0~15.0℃        d.40~50min        e.50~60min        f.60~70min

【推荐2】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围(pH)	5.0~8.0	3.1~4.4	4.4~6.2	8.2~10.0

（1）反应生成的CH₃COONa溶液显_________性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如下图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待食用白醋的体积/mL	0.1000mol/L NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	______	______	_____
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

滴定前_____________，滴定后____________，溶液体积________________
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c= ______________。

【推荐3】草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验。
①称取mg草酸晶体，配成100.0mL溶液。
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定。
请回答下列问题：
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和___________、___________、___________。
(2)在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在___________式滴定管中，锥形瓶中___________(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。
(3)某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验离子反应方程式___________，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是___________。
(4)在滴定过程中，目光应注视___________。
(5)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为___________。
(6)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)