下列因果关系的判断正确的是
A.因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多,所以铝原子的还原性比钠原子强 |
B.因为NaOH能中和H+,所以可以治疗胃酸过多 |
C.因为氯水具有漂白性,所以可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
D.因为SO2溶于水生成亚硫酸,所以可以使石蕊变红 |
更新时间:2018-03-13 09:04:31
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【推荐1】将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中,溶液变为棕黄色,再加入CCl4振荡、静置,下层溶液无色。下列说法错误的是
A.该反应中的还原产物是Cl﹣ |
B.氧化性强弱顺序为:Cl2>Fe3+>Br2 |
C.若氯气过量,则CCl4层呈橙红色 |
D.若将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中,充分反应后,n(Br-)=2.5mol |
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【推荐2】已知还原性:F-<Cl-<Br-<Fe2+<I-。向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入适量的氯气,原溶液中各离子的物质的量变化如图所示(E和G点横坐标为2.5和4.5)。下列说法正确的是
A.BC段表示Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原溶液中FeBr2和FeI2的物质的量均为1mol |
C.FG段发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
D.反应6FeI2+3Cl2=4FeI3+2FeCl3可能发生 |
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【推荐1】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示某反应过程中的能量变化曲线,可推知该反应是吸热反应 |
B.图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线,可推知溶液碱性越强,H2O2分解速率越慢 |
C.图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线,可推知20℃时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出 |
D.图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线,可推知光照后溶液中Cl2浓度增大 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2 |
B.将二氧化硫气体通入到氯水中,可增强氯水的漂白性 |
C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 |
D.将氯气通入冷的消石灰中即可制得以次氯酸该为有效成分的漂白粉 |
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解题方法
【推荐1】下列说法错误 的是
A.光导纤维的主要成分是硅单质 | B.二氧化硫的大量排放会导致酸雨 |
C.NO和乙烯均能用排水法收集 | D.“黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性 |
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【推荐2】常温下,下列气体组合中能稳定共存的是
A.CO和O2 | B.SO2和H2S | C.NO和O2 | D.NH3和HCl |
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【推荐3】下列说法不正确 的是
A.早期的工业中曾经用铝冶炼钠或者钾,这也属于铝热反应的一个应用 |
B.镁粉与水反应放热,可以用来作为自热米饭的热源 |
C.月饼包装盒中有还原铁粉,它的作用是防止富脂食品的氧化 |
D.工业上可用碳酸钙的悬浊液消除燃煤烟气中的二氧化硫,最终能得到石膏 |
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