【推荐1】取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O。则稀硝酸的浓度为

A．2 mol/L

B．1.6 mol/L

C．0.8 mol/L

D．0.4 mol/L

【推荐3】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．铜与足量浓硝酸反应生成和共，则铜失去的电子数大于、小于

B．()分子中所含共价键数为

C．质量分数为的，用水稀释至，的质量分数为

D．钠与重水()充分反应产生

【推荐1】常温时，将0.1 mol Fe(NO₃)₃和2 mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是

A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+

B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在

D．充分反应后，至少耗铁56g

【推荐2】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是

A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：

B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C．Fe与稀硝酸反应的氧化产物：

D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：

【推荐3】下列实验装置或操作不正确的是

A．制备CO2

B．Fe和H2O反应

C．配制lmol/LH2SO4

D．铝热反应

【推荐1】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析结果错误的是     

A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

B．原混合酸中物质的量为0.4mol

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L

【推荐2】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．32 g

B．48 g

C．64 g

D．96 g

【推荐3】将一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100ml溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铜粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2L

B．6.72L

C．8.96L

D．4.48L

【推荐1】为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H₂O₂和BaCl₂的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH₂SO₄中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu²⁺)=0.1 mol/L。已知：Cu₂O+ H₂SO₄ =CuSO₄+Cu+H₂O。
下列说法正确的是

A．得到白色沉淀亚硫酸钡

B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3

C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g

D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

【推荐2】某红色固体粉末可能是Cu、Cu₂O、Fe₂O₃中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是

A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解

C．若，则红色固体粉末一定为纯净物

D．b的取值范围：0≤b≤a

【推荐3】将钠、铝混合物共10.0 g投入适量水中充分反应，并测生成H₂的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x，如图为生成H₂的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大，产生H₂的物质的量越来越接近b₁)。以下判断不正确的是

A．

B．

C．

D．