【推荐1】以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。
   
请回答下列问题：
(1)为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是___________(填写合理的一种即可)。
(2)隔绝空气煅烧后固体为、CuS，反应1为溶浸反应，已知：，则反应1的离子方程式为___________。
(3)反应2发生的主要反应的离子方程式为___________，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因___________。
(4)滤渣中的FeS₂是黄铁矿的主要成分，其晶体结构类似NaCl，如图所示：
   
①的电子式为___________。
②晶体结构中离最近的有___________个；
③比较稳定性：___________(填“>”或“<”)，从结构角度说明原因：___________。

【推荐2】废旧家电中含有大量铜材，主要存在于各类线路板、导线和电子元件中。这些废旧的铜制品可以回收利用，其中一种方法就是用来制备甲酸铜晶体。实验室用废弃铜制取甲酸铜晶体，步骤如下：
步骤一：由废铜屑制备硫酸铜

步骤二：碱式碳酸铜的制备

步骤三：甲酸铜的制备

（1）工业上由废铜制备硫酸铜方法有：氧化铜酸化法——废铜高温煅烧成氧化铜后与酸反应；硝酸氧化法——废铜与硫酸、硝酸反应；浓硫酸氧化法——铜与浓硫酸反应；过氧化氢氧化法——废铜与过氧化氢和稀硫酸反应。请分析对比各种制取方法，简述本实验采用过氧化氢氧化法的优点___。
（2）操作a的名称是___，该操作使用主要仪器有铁架台附铁圈、酒精灯、___、___。
（3）步骤一中由废铜屑制硫酸铜的化学反应方程式为___。
（4）研磨时，应将固体放在___（仪器名称）中，实际操作中小苏打与胆矾晶体的比例往往大于2：1，原因是___。
（5）步骤二中生成碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］的离子方程式为___。
（6）步骤三中“趁热过滤”的原因是___，用无水乙醇洗涤晶体的目的是__。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。

已知：①CuCl是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；会被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
Ⅱ．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______，置C中的试剂为_______。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是：_____；抽滤采用下图装置。滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为最合理的第一步操作为_______(填标号)。

①取下布氏漏斗       ②关闭水泵开关        ③打开活塞K        ④拔下抽滤瓶处橡皮管
(4)某小组同学发现，将分液漏斗中的0.1 mol·L^-1盐酸换为6 mol·L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应查阅资料知： CuCl+Cl^-CuCl，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液__________(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
猜想二：________。设计验证猜想二是否成立的实验方案：________。

【推荐1】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表。

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

回答下列问题
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有____。
A搅拌             B适当升高温度             C.研磨矿石             D加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe³⁺、Mn²⁺、SO，请写出主要反应的离子方程式：____；浸取后的溶液中含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量软锰矿目的是____，加入石灰调节溶液pH的范围为____。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要是____(填化学式)和CaF₂。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是____。

【推荐2】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)，B的作用是_______。
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____(填I或II)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水II.加热装置C
(3)装置C中反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有____性；实验中观察到C____，D中____。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐3】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应生成硼酸(H₃BO₃)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
(2)利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。
(3)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。