【推荐1】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料——铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为______________（填化学式）。   
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有______________；   
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是______________。   
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________。   
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 ______________ 。   
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。 计算该样品中Fe元素的质量分数为______________。

【推荐2】铁是人体必须的微量元素，绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃
饱和溶液	3.9
沉淀完全	1.6
开始沉淀	3.0
沉淀完全	5.5

(1)在溶液中用硫酸酸化至的目的是_______。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为_______、冷却结晶、_______。
(4)制得的绿矾晶体由于保存不妥容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化，可选择_______试剂检验。
(5)如图是样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。

①试确定78℃时固体物质M的化学式：_______。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一
（1）将FeCl₃溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)₃胶体，写出其离子反应__。
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式__。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。
（4）通入F发生反应的离子方程式为__。
探究二
FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液，回答下列问题：
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。
（2）用托盘天平称量FeBr₂的质量为__g。
（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。
a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大
b.将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
C.洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
探究三
制备Fe(OH)₂，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂来制备。

（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。
（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。
（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，操作步骤是__。
（4）开启活塞f放掉约液体，此时装置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。
（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

【推荐1】莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O]能溶于水，难溶于乙醇，不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得，实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。
(2)如图连接装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的上口玻璃塞，然后旋开K₂，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是_______。
(3)c中加入少量碳粉的作用是_______。
(4)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在70～75℃，一般采取的加热方式是_______。
(5)充分反应一段时间后，打开K₃，关闭K₁、K₂，c中溶液被吸入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(6)制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后晾干。
(7)实验小组为测定莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O]的化学式，操作过程如下：
①称取质量为1.96g的莫尔盐，制成溶液。
②加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，一段时间后，恰好完全被还原为Mn²⁺。
通过计算得出x=_______。

【推荐2】试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)焙炒海盐的目的是_______。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	溶液
步骤2	____	___
步骤3	___	___

(3)操作X为_______。
(4)已知：(黄色)、
设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液	稍显浑浊	目的：_____。
②	继续滴加过量溶液	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用溶液滴定至终点，消耗溶液	____	结论：的质量分数为____。(列算式)

【推荐3】硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加___________，可以检验该补血剂是否变质。
(2)操作②中反应的离子方程式为___________。
(3)操作③中X溶液使用过量的目的是___________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、___________、干燥、灼烧、_______、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。(用含a的代数式表示)

【推荐3】一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。
(1)若该反应为放热反应，则反应过程中___________能转化为___________能。
(2)用的浓度变化表示反应的平均速率为___________(填“1.5”或“2.5”)。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率___________；
②充入，化学反应速率___________；
③将容器的体积变为，化学反应速率___________。

【推荐2】硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃，还含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备高纯 Bi₂S₃的工艺流程如下：

已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl₃极易水解生成BiOCl沉淀。
回答下列问题：
(1)为了提高“浸出”的速率和效率，可以采取的措施有：___________(请写出2条合理的措施)。
(2)滤渣1的主要成分是S和___________。“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可___________；
(3)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________。
(4)“还原”过程中过量的铁粉可用___________除去。
(5)如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是___________。
(6)已知辉铋矿在转化过程中铋元素有10%的损耗，一吨某种辉铋矿可以制得高纯 Bi₂S₃的771kg，则该辉铋矿中铋元素的质量分数为___________。