短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．原子半径： W＜X＜Y＜Z |
| B．阴离子的还原性： Y＞W |
| C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 |
| D．a 一定由 W、X 两种元素组成 |
更新时间：2018/06/26 22:57:49
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【推荐1】A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱 |
| B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫 |
| C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度 |
| D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6 |
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【推荐2】如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是
| A．甲只具有还原性 | B．乙、丙均为酸性氧化物 |
| C．乙既有氧化性，又有还原性 | D．丁为黄色或淡黄色固体 |
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【推荐1】甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
| A．原子半径：丁>戊>乙 |
| B．电负性：戊>丁>丙 |
| C．甲的氢化物的沸点一定比丙的氢化物低 |
| D．甲的最简单氢化物的稳定性比丙的氢化物大 |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
分析判断下列说法正确的是
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1、+7 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 |
| B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H |
| C．G元素的单质不存在同素异形体 |
| D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
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【推荐1】某同学设计如图所示元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是
| A．X、Y、Z元素分别为N、P、O |
| B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 |
| C．原子半径：Y>Z>X |
| D．X、Y、Z的简单气态氢化物中最稳定的是X的简单气态氢化物 |
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【推荐2】X、Y、Z均为短周期主族元素。X位于第2周期IVA族;Y和X同主族；Y和Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列有关预测不合理的是（ ）
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y |
| B．Z的最高价氧化物可能是碱性氧化物 |
| C．最低价态气态氢化物的稳定性：X>Y |
| D．Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸 |
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【推荐1】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
| A．对应简单离子半径：X<W |
| B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z |
| C．化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能： |
B．简单离子半径： |
C．Z与W形成的化合物 和 中，阳离子与阴离子个数之比均为2∶1 |
| D．X、Y、Z形成的化合物中不可能含离子键 |
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