【推荐1】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

(1)上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）
(2)元素①在元素周期表中的位置是_______________________
(3)①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）
(4)请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

③⑤_____________②⑤_____________③⑦_____________

(5)请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：_________________________。

【推荐2】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___________。
(3)已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________。
(4)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是___________。
a．NH₃b．HI　　　　　c．SO₂d．CO₂

【推荐3】根据下面的元素周期表的图示，回答问题。

(1)全部是金属元素的区域为________。
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是___。
(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。
(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：__。
(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：___。
(5)已知W+X→Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：__。

【推荐2】如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1)f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
(2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(3)图中所给元素中e、f、b、c 原子半径大小顺序为___________(填元素符号)。
(4)图中所给元素中a、b、d、g 非金属性大小顺序为___________(填元素符号)。
(5)所给字母元素中金属性最强的元素为___________(填元素符号)，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是___________(填物质的化学式)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
   
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物(填“共价”或“离子”)
(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________
(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。
(4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。
(5)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。
(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______
A．G单质与Na₂S溶液反应溶液变浑浊
B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

【推荐2】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半径/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.197	0.114
主要化合价	+1	+5、-3	-2	-1	+4、-4	+6、-2	+7、-1	+2	+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的气态氢化物的电子式为___________。
(2)元素A、B、G可形成化合物BA₄G属于___________晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。
(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)

【推荐3】下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2					b	c	d	e
3	f	g	h			i	j

（1）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。
（2）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。
（3）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。
（4）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。
（5）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_______

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。
A.燃放焰火       B.棱镜分出的光             C.霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

①o元素价电子的轨道表示式为_______。
②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。
(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

【推荐3】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍；C ^m- 、E ^(m-1)- 具有相同的电子层结构；热稳定性：H _m D＞H _m C。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H _m D _m 的电子式为____________________
（2）C ^m- 、E ^(m-1)- 的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。
（4）常温下，将CD _m 通入H _m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式__________________ 。
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________（填元素符号）。