已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（ ）
| A．434 kJ | B．557 kJ | C．920 kJ | D．436kJ |
更新时间：2018-07-04 18:06:58
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．放热反应比吸热反应更容易发生 |
| B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应 |
| C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 |
| D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
| A．断开1 mol H2O(l)中的H—O键需要吸收926 kJ的能量 |
| B．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 |
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较易
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名校
解题方法
【推荐1】已知：
与
反应生成1 mol正盐时反应的
；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的
。则
在水溶液中电离的
等于
与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于A． | B． |
C． | D． |
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名校
【推荐2】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1
| A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1 |
B．O2(g)＋2H2(g) 2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 |
| C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g) |
| D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染 |
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水蒸气时放出
的热量，则反应
中，
为
单选题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H－H为436 kJ·mol−1；Cl－Cl为243 kJ·mol−1； H－Cl为431 kJ·mol−1。下列说法中不正确的是
| A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 |
| B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 |
| C．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝183 kJ·mol−1 |
| D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol−1 |
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(0.85)
解题方法
【推荐2】一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
| A．金刚石比石墨稳定 |
| B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 |
| C．1mol C(金刚石)比1mol C(石墨)的总键能大 |
| D．1mol C(金刚石)比1mol C(石墨)的总能量高 |
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