【推荐1】某溶液A中可能含有NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L^-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为__________________________（填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH₄)₂CO₃,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是_______________。
（3）白色沉淀乙的成分为____________________（填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄^＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

据图回答：
①溶液A中____________（填“含有”或“不含有”）NH₄^＋
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol.L^-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol

【推荐2】图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量的关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

(1)根据图像所示，推测溶液中肯定有__(写化学式)离子。
(2)过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子方程式解释该过程：__。
(3)溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH，的物质的量之比为__。

【推荐3】有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。
(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。
(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①____________________________________________________；
③____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。

【推荐1】下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl（浓）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③K₂Cr₂O₇+HCl（浓）→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O（未配平）
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应①中生成1.5mol Cl₂时，被氧化的HCl的物质的量为_________。
(2)反应②的离子方程式为______________________________。
(3)反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量比为__________。
(4)请将反应③配平：___K₂Cr₂O₇+___HCl（浓）=___KCl+___CrCl₃+___Cl₂↑+___H₂O。
(5)同温同压下，若要制得相同体积的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_____。
(6)已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、K₂Cr₂O₇三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ______________。

【推荐2】回答下列问题
(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。中为___________价，盐酸中加入少量固体，产生，被还原成，该反应的化学方程式是___________。
(2)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为。用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
(3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：，。由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。

【推荐1】将100mL 1.0mol/L的溶液和50mL 2.0mol/L的溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)。再向其中加入一定量的铁粉，此时溶液中和的物质的量浓度恰好相等。试计算：
(1)混合溶液中硫酸根离子的物质的量浓度_______mol/L(保留到小数点后一位)；
(2)加入铁粉的质量_______g。

【推荐3】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。
(1)如下图：

①Fe₂O₃和HCl的离子方程式是_______。
②B→C变化中可看到的现象是_______。发生氧化还原反应的化学方程式是_______。
(2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl₂溶液时需加入少量铁屑，其目的是_______。
②某同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______。
②(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺，则试剂X是_______(填字母)。
a.KSCN溶液                 b.NaCl溶液
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(反思评价)
④甲同学认为上层清液中的Fe³⁺是由Cl₂与Fe²⁺反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：_______。

【推荐1】（1）向FeCl₃溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是______，可能有的阳离子是________________。发生反应的离子方程式为________________________；
（2）再向上述溶液中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为_________________________________。若已知 a＞c，则 c克滤渣是_________。

【推荐2】印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式：__________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是________(填序号)。
A.氯气       B.铁       C.硝酸       D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl₂，可使Fe^2＋转化为Fe^3＋，写出反应的离子方程式：_________。

【推荐3】(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为___________mol。
(2)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有___________(填序号)。
a.KCl b.KClO₃ c.       d.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无，理由是_________(用离子方程式说明)。