200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是
2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是| A．放出的热量小于14.9 kJ |
| B．反应容器内压强不再变化 |
| C．HI生成的速率与HI分解的速率相等 |
| D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI |
更新时间：2018-08-19 22:49:22
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【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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【推荐1】在恒温、恒容条件下使N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是
2NH3(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是| A．v正(NH3)＝2v逆(N2) |
| B．密闭容器中混合气体的密度不变 |
| C．密闭容器中总压强不变 |
| D．密闭容器中氨气的体积分数不变 |
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【推荐2】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
| A．混合气体的密度不再改变 |
| B．HCl的体积分数不再改变 |
| C．断开1molO=O键的同时生成4molH-O键 |
| D．υ(HCl)∶υ(O2)∶υ(Cl2)∶υ(H2O)=4∶1∶2∶2 |
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解题方法
【推荐3】在恒温恒容的密闭容器中可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，达到平衡状态的标志是
① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
② 混合气体 NO2、NO、O2 三者分子数目之比为 2∶2∶1 的状态
③ 混合气体的颜色不再改变的状态
④ NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧ 2V正(NO2)= 2V逆(O2)
2NO(g)+ O2(g)，达到平衡状态的标志是① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
② 混合气体 NO2、NO、O2 三者分子数目之比为 2∶2∶1 的状态
③ 混合气体的颜色不再改变的状态
④ NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧ 2V正(NO2)= 2V逆(O2)
| A．①③⑥⑦ | B．②⑤⑥⑦ | C．①③④⑤⑧ | D．①②③④⑤⑥⑦⑧ |
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