下列说法不正确的是( )
| A．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力 |
| B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱 |
| D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 |
更新时间：2018-08-28 17:19:23
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单选题
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【推荐1】下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（ ）
| A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 |
| B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na |
| C．熔、沸点：Li>Na>K>Cs |
| D．碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH |
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【推荐2】下列叙述中，A的金属性肯定比B的金属性强的是
| A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B．A的氢氧化物为两性氧化物，B的氢氧化物为弱碱 |
| C．1molA从酸中置换出来的H+生成的H2比1molB从酸中置换出来的H+生成的H2多 |
| D．A元素的电负性比B元素的电负性小 |
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(0.65)
【推荐1】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是
| A．Y是形成化合物种类最多的元素 |
| B．Q最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| C．电负性由大到小：M>W>Z |
| D．X单质和W的单质在空气中加热生成X2W2 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法不正确的是
| A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物 |
| B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y |
| C．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性 |
| D．[YX4]+为正四面体构型 |
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【推荐1】下列示意图正确的是
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A． 的VSEPR模型 | B．氯化铯的晶胞结构图 | C． 分子间的氢键 | D．丙氨酸的手性异构体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| B．某物质在熔融态时能导电，该物质一定是离子化合物 |
| C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键 |
| D．一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| B．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 |
| C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 |
| D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 |
| B．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 |
| C．DNA呈双螺旋结构是由于两条链间形成氢键所致 |
| D．1molNH4BF4中含有的配位键数目为1NA |
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