【推荐1】第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl₂可制备多种镁产品；Al－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O₂+6H₂O=4[Al(OH)₄]^-；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl₃)，再经H₂还原得到高纯硅。下列化学反应的表示方法正确的是

A．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑

B．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+

C．该Al－空气电池的负极反应式：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl

【推荐2】下列反应中，可通过置换反应得到铁的是

A．铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应	B．一氧化碳通过炽热的氧化铁
C．溶液加锌粉	D．溶液中加金属钠

【推荐3】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol· L-1的FeCl3溶液中加入 1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡	溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色	Fe3+比Fe2+氧化性强
B	将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
C	向某溶液中加入NaOH溶液，微热	产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中含有NH
D	向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si	产生白色沉淀， 液面上有火苗	Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种含氮产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．硝酸溶液的浓度越小，其氧化产物中氮元素的价态越低

B．铁与足量4.02mol•L-1的硝酸溶液反应，含氮产物主要为NO

C．足量铁与30mL12.2mol•L-1的硝酸溶液反应，生成的气体物质的量为0.122mol

D．少量铁与浓度恒为9.75mol•L-1的硝酸溶液反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为13：15

【推荐2】下列“类推”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．CO2可与水反应生成H2CO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3

C．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu2S

D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO

【推荐3】一定量的铁粉和硫粉的混合物，在隔绝空气的情况下加热充分反应后，让反应产物与足量的稀硫酸反应，在标况下放出 2.24 升气体，关于加热前后混合物的组成，下列说法正确的是

A．原混合物含 0.1molFe

B．原混合物质量大于 8.8 克

C．生成物含 0.1molFeS

D．加热后的混合物是由 FeS、Fe 组成