【推荐1】如图A是某粒子的结构示意图，B是铝元素在周期表中的信息。

（1）若A粒子带有两个单位的负电荷，且y等于8，则该粒子的符号为___。
（2）当x=17时，A元素和B元素形成的化合物的化学式为___。
（3）B元素的单质在空气中能生成致密的___（化学式）薄膜。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是____（填字母序号）。
A.NO和O₂ B.CO和N₂ C.SO₂和CO₂ D.PO₄^3-和SO₄^2-

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。
(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。
(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。
(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1
2							D
3	B		C					E
4		A

（1）写出元素符号: B.________C______、D________、E_______；
（2）D^- 离子结构示意图___________，B⁺ 离子结构示意图______________，

【推荐1】下面左图为氮元素的“价-类”二维图，下面右图为工业上以A为原料制备C的工艺流程图。

(1)物质A的电子式为___________；
(2)铜和足量的C的稀溶液反应方程式___________，反应中C表现的性质为___________(填字母)。
A．只有还原性             B．还原性和酸性                    C．只有氧化性                    D．氧化性和酸性
(3)写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)写出在合金网的催化作用下A与空气中的氧气反应得到NO的化学方程式：___________。
(5)上述工艺流程的“尾气”中主要含有氮氧化物(NO、)。
①若5mol A恰好能将6mol由NO和组成的混合气体完全转化为B和水，则混合气体中___________。
②在酸性条件下用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，产物为和，则该反应中___________
(6)氮的另一种氢化物的分子式为若将看作二元碱，则其与形成的酸式盐化学式为___________。

【推荐2】氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成过程类似于NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式：_________；
（2）N₂H₅^＋的电子式：_____________；
（3）1 mol N₃^－共有____mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^－电子数相同的物质的化学式_______、________。

【推荐3】氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：
(1)KCN的电子式为______。
(2)KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示），1mol中含有的键数目为______，的空间结构为______。
(3)①与相似，分子中的共价键类型为______（填“键”或“键”），在水中的溶解度比的小，其主要原因为______。
②和结构如图所示。

请说明中略大于的原因：______。
(4)中结构如图甲，中存在两个大键可用符号（3个原子共享4个电子）表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。叠氮酸（）结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为______，叠氮酸（）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是______。

【推荐1】下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

品　　名	乐百氏
部分配料	①奶粉②白砂糖③乳酸钙④山梨酸钾
生产日期	标于包装封口处

配料中，富含蛋白质的是____（填序号，下同），属于营养强化剂的是___，属于防腐剂的是______。

【推荐2】人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是___________；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____________________、　     ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和________，用____________可以鉴别（填化学专用名词）。

【推荐3】Ⅰ．玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。
(1)木糖的分子式为C₅H₁₀O₅，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为_______。(不考虑立体异构)
(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为_______(不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是_______。
a．木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖
b．木糖醇与核糖类似，属于戊糖
c．木糖醇与丙三醇(甘油)类似，属于多元醇
d．木糖醇不易溶于水
(3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式_______。
Ⅱ．有机化合物A和B的分子式都是C₉H₁₁O₂N。
(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，则化合物A的结构简式是_______。
(5)化合物B是某种分子式为C₉H₁₂的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是_______。
(6)下列过程不涉及蛋白质变性的是_______。
a．煮鸡蛋
b．使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本
c．以粮食为原料酿酒
d．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒

【推荐1】家庭厨房中的：a.食盐；b.食醋；c.淀粉；d.油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：
①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。
②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。
③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。
④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下表是某食品包装袋上的说明

品名	早餐饼
配料	面粉   鸡蛋   植物油   白砂糖   食盐   苯甲酸钠
保质期	十二个月
生产日期	2020年11月8日

在配料中，富含淀粉的是_______；富含蛋白质的是_______；富含油脂的是_______；牛奶和豆浆中都含有大量的_______。
(2)缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是_______；
(3)头孢药物是一种常见的抗生素，在服用期间_______(填“能”或“不能”)饮酒。
(4)人体的胃液中含有少量盐酸，秘为胃酸。含有碳酸氢钠、碳酸钙，氧化镁，氢氧化铝和氢氧化镁等成分的抗酸药可缓解胃酸分泌过多而导致的胃部不适。写出氢氧化铝发挥药效时的化学方程式_______。

【推荐3】(1)将0.1molNa₂CO₃溶于90克水中，则溶液中Na⁺和H₂O个数之比为_______；
(2)药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，“OTC”它表示_______，氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药。写出氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：_______；
(3)一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收。
①服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，说明维生素C具有_______性；
②人体长期缺乏维生素C会引起_______病。