【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
（2）25℃、101kPa若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量___。
（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                      △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)     △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)                 △H₃
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	CO	H—O	C—H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=___kJ·mol^-1，已知△H₂=-58kJ·mol^-1，则△H₃=___kJ·mol^-1。

【推荐2】Ⅰ．已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=－393.5kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃＝－285.8kJ/mol
(1)试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l) ΔH=_____
(2)CH₃COOH(l)的燃烧热是________
(3)在③式中，当有71.45kJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H₂______升。
Ⅱ．已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=－570.kJ/mol       
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=－2220.0kJ/mol
(1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______ 。
(2)已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式______。

【推荐3】若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________

【推荐1】（1）S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)     ΔH＝－0.398 kJ·mol^－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

热化学方程式：H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol^－1，则Cl₂的键能为____kJ·mol^－1。
（3）标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（4）已知：C(石墨，s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)                    ΔH₁＝－a kJ·mol^－1
H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l)                    ΔH₂＝－b kJ·mol^－1
CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)       ΔH₃＝－c kJ·mol^－1
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1 mol CH₄(g)的ΔH为____kJ·mol^－1 (用含a，b，c的式子表示)。
（5）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N₂理论上放出的热量为__________。

【推荐2】Ⅰ．已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=－393.5kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃＝－285.8kJ/mol
(1)试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l) ΔH=_____
(2)CH₃COOH(l)的燃烧热是________
(3)在③式中，当有71.45kJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H₂______升。
Ⅱ．已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=－570.kJ/mol       
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=－2220.0kJ/mol
(1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______ 。
(2)已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式______。

【推荐3】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如图所示，

已知：

化学键	P—P	P—O	O=O
键能(kJ·mol1)	198	360	498

则反应P₄(g)+3O₂(g)= P₄O₆(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H= -483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+ H₂(g)的△H=_______。

【推荐1】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。氢气还原法：H₂还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)。已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	H—H	NO中的共价键	N≡N	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	630	946	463

2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=_______kJ·mol^-1。

【推荐2】研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₁=-571.8kJ/mol
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H₂=___________k/mol。(用E₁、E₂的相关式子表示)。.

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

(3)1molH₂和1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H₂和CH₄完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

【推荐3】按要求完成下列热化学方程式：
(1)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，已知：
I 2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH ₁= -566.0kJ•mol^-1
II 2NO(g) = N₂(g)+O₂(g) ΔH ₂= -180.8kJ•mol^-1；
则将汽车尾气处理成无毒无害产物的热化学方程式为___________。
(2)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知298K时断裂1molN≡N键吸收942 kJ热量，生成1molN-N放出167 kJ热量。根据以上信息和数据，则由气态N₂生成1 mol气态N₄的的热化学方程式为___________。