【推荐1】某实验需要用1.0 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL。
（1）配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入__________中。
c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
（2）操作步骤的正确顺序为________。
（3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、________________。
（4）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________（填序号）。
A 继续进行实验
B 添加部分NaOH溶液
C 倒掉溶液，重新配制
D 倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

【推荐2】Ⅰ．实验室用碳酸钠固体配制的溶液，回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_______(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
(2)请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取固体_______g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥_______；⑦摇匀。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)取上述溶液稀释到。溶液中钠离子的物质的量浓度为_______。
Ⅱ．人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，向血样中滴加草酸钠溶液使其中的转化为草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中的浓度。
步骤1：配标准溶液。如图是配制标准溶液的过程。

(6)观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
步骤2：测定血液样品中的浓度。抽取血样，经上述处理得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，共消耗溶液。
(7)①证实已沉淀完全的实验方法：_______。
②检验草酸钙是否洗净的实验操作方法：_______。
(8)已知：、。经过计算，血液样品中的浓度为_______(保留2位有效数字)。写出计算过程。

【推荐3】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm^-3)配制成1mol•L^-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制该稀盐酸时，现有以下仪器：①烧杯②25mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管配制时，还缺少的玻璃仪器是____。
(2)经计算需要____mL浓盐酸。
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作中，正确的顺序是____(填序号)。
(4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏小的是____(填写字母)。

A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．定容时俯视刻度线

C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸

【推荐1】用质量分数为37.5%、密度为1.16的浓盐酸配制成1的稀盐酸。现实验室需用220mL这种盐酸。回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用___________mL的容量瓶。
(2)经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列的量筒。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①稀释后的盐酸温度降至与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)配制完成后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到_____的试剂瓶中存放，寒紧瓶塞并贴上标签。

【推荐2】现需配制0.1溶液450。
(1)根据计算得知，所需的质量为_______g。
(2)需要仪器有天平，烧杯，玻璃棒，量筒，_______，_______。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却
其正确的操作顺序为：_______。
②→①→③→_____→_____→_____→_____→④(填序号)。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，会导致溶液浓度偏低的有_______。(填代号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时，俯视刻度线
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

【推荐3】实验室制欲用固体NaCl来配0.5mol/L的NaCl溶液480mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③玻璃棒④托盘天平（带砝码）⑤药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是_________
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、_______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为_____。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaCl溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线
E．称量时间过长
F．左码右物

【推荐1】实验室用 18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②玻璃棒 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有____________（写仪器名称）．
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______ （选填 ①10mL ②50mL ③100mL序号）规格的量筒．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______． （ 填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线．

【推荐2】某“消毒液”以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3

(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为___________mol/L(计算结果保留一位小数)；某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol/L。
(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为1mol/L的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是托盘天平、烧杯、___________(填名称)，还缺少的玻璃仪器是___________。

②下列操作中，容量瓶具备的功能是___________(填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的溶液
b．长期贮存溶液
c．配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．加热溶解固体溶质
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．砝码生锈未脱落
D．定容时水多用胶头滴管吸出
E．称量固体时(使用游码)，左码右物

【推荐3】某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。
请回答下问题：
(1)需称取NaCl固体的质量为___g。
(2)配制过程中，不需要的仪器___(填序号)。
A.药匙        B.胶头滴管       C.漏斗       D.烧杯       E.玻璃棒       F.托盘天平
完成实验还缺少的仪器是___。
(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)。
①定容时，俯视刻度线
②转移时有少量液体溅出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

【推荐1】用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L^-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A.用量筒量取____mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶
D.检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___(填标号)。
(2)A中横线上应填的数据是___；进行A步操作时，应选用下列量器中的___(填标号)。
①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒
(3)如果量取浓硫酸时仰视量筒读数，配制的稀硫酸的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)进行A步操作时，必须___后，才能进行后面的操作。
(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是__(填标号)。
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b.定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

【推荐2】某学生用12 mol·L^－1的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填序号)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________(填“10   mL”“25   mL”或“50 mL”)。
（3）配制时应选用的容量瓶规格为________。
（4）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。

【推荐3】实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)选取_______mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄_________mL，在量取时宜选用下列量筒中的_________(填序号)。
A. 10mL                 B. 20mL               C. 50mL             D. 100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。

(3)在量取浓H₂SO₄后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H₂SO₄的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H₂SO₄，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥___________；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中___________；
③定容时俯视观察液面___________。
(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为_______。