【推荐2】在1—18号元素中，选择合适的选项回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

1．写出①和②的非金属性较强的是（     ）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

2．写出④的最高价氧化物化学式（       ）

A．RO

B．R2O

C．R2O3

D．RO2

3．写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式(        )

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	B．H+ +OH- =H2O
C．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O	D．2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O

4．③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是          

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

5．写出③的单质在②单质中燃烧的现象（）

A．白色固体

B．淡黄色固体

C．浅紫色火焰

D．苍白色火焰

6．①元素在周期表中的位置是（       ）

A．第二周期第四主族	B．第二周期第IV主族
C．第二周期第IVA族	D．第二周期第VA族

7．②和⑤两种元素中原子半径较大的是(        )

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

8．下列化学用语表达不正确的是（        ）

A．氟离子的结构示意图：	B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O	D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

9．⑤和⑥形成的气态氢化物最稳定的是（       ）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

10．④的氧化物类型为               （        ）

A．酸性氧化物，非金属氧化物	B．两性氧化物，金属氧化物
C．碱性氧化物，金属氧化物	D．酸性氧化物，金属氧化物

【推荐3】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：
(1)Z元素的名称是___。
(2)XZ₃化合物的化学式是___，电子式是__。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
   
（1）元素④的符号是_______；②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；
（2）①和②两种元素金属性强弱关系：①_____②（填“＞”或“＜”）；
（3）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：___________。

【推荐2】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________（填化学式）。
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ___________________________ 。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________   。
（5）下列叙述正确的是______________（填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性

【推荐3】短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等。

（1）编号为⑤的元素的符号为______，其在周期表中位于_______________________。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：_____________________。
（3）已知AlCl₃的熔点为190℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl₂是______化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)₂的碱性比LiOH__________。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为______（用化学式表示）。

【推荐1】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。

				①		②
③			④			⑤	⑥	⑦

(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。
(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。

【推荐2】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是______。
(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性______Ba(OH)₂的碱性。(填“>”或“＜”)
(3)In的中子数与电子数的差值为______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出①原子结构示意图_______________
(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)
(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________
(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB₂型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。