已知H+(aq)+OH－(ag)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H＝－57.3kJ/mol的是
| A．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l) |
| B．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)＝1/2BaSO4(s)+H2O(l) |
| C．HCl(aq)+NaOH(ag)＝NaCl(aq)+H2O(l) |
| D．HCl(aq)+NH3·H2O(ag)＝NH4Cl(aq)+H2O(l) |
更新时间：2018-10-05 20:22:18
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【推荐1】利用下列实验装置(夹持装置略)，能达到实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 目的 | 分离苯和三溴苯酚 | 验证锌与硫酸铜溶液反应有电子转移 | 证明相同温度时 ； | 测定中和热 |
| 实验方案 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是
| A．途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率 |
| B．含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 |
| C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 |
| D．若△H1＜△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应 |
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名校
解题方法
【推荐1】中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
| A．实验过程中应使用同一个温度计测量温度 |
| B．使用18.4 mol⋅L-1 的硫酸溶液代替盐酸溶液做实验 |
| C．反应后读取温度计的最高温度 |
| D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 |
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(0.85)
名校
【推荐2】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
下列说法错误的是
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
下列说法错误的是
| A．NaOH溶液要稍过量 |
| B．倒入NaOH溶液的方法是一次性迅速倒入 |
| C．可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸 |
| D．取三次测量所得的温度差的平均值作为计算依据 |
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(0.85)
解题方法
【推荐3】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热) |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol-1(中和热) |
| C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热) |
| D．2NO2=O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol-1(反应热) |
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名校
【推荐1】下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
| A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 |
| B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ |
| C．该实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 |
| D．内筒内若有水残留，会使测得的反应热数值绝对值偏小 |
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【推荐2】实验室用
盐酸和
溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（ ）
盐酸和溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（ ）| A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 | B．将盐酸逐滴缓慢滴入 溶液中 |
| C．用固体代替溶液 | D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖 |
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