某2 mol固体A在一定温度下完全分解,产物都是气体。分解反应式为:2A=B+2C+3D,若测得生成的混合气体与氢气的密度比值为15,则固体A的摩尔质量为( )
A.30 g/mol | B.45 g/mol | C.90 g/mol | D.氢气密度未知,无法求得 |
更新时间:2018-10-14 17:55:55
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【推荐1】等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是( )
A.体积之比为13∶13∶14 | B.密度之比为14∶14∶13 |
C.质量之比为1∶1∶1 | D.原子数之比为1∶1∶1 |
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【推荐2】标准状况下,与组成的混合气体的平均密度为,该混合气体中的体积分数为
A.20% | B.40% | C.60% | D.80% |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时,所得B的质量为30g,A的摩尔质量为
A.50g/mol | B.120g/mol | C.180g/mol | D.250g/mol |
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【推荐1】用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 |
B.标准状况下,2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 |
C.2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 |
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 |
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【推荐2】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A.标准状况下,22.4 L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA |
B.常温常压下,2.8g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA |
C.3.4g的OH-中含有的电子数为2 NA |
D.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2 NA |
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解题方法
【推荐1】将5.0CaCO3加入到足量盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应,得到气体的体积(标准状况下)为)
A.1.12L | B.2.24L | C.11.2L | D.22.4L |
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【推荐2】用制,既利用资源又环保。1体积含体积分数为0.84混合气体(、、)在过量的空气中(过量77%)完全燃烧,下列分析正确的是(已知空气组成:体积分数0.79、体积分数0.21)
A.消耗氧气0.42体积 |
B.通入空气6体积 |
C.产物中体积分数是0.85(是气体) |
D.若完全转化,每摩尔混合气体制得98%的硫酸 |
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