常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- |
| B．1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl- |
| C．在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+ |
| D．滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32- |
更新时间：2017-12-15 22:03:07
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【推荐1】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
| A．OH－Na＋HCO3－ Cl－ | B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－ |
| C．K＋ Al3+ SO42－OH－ | D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ |
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【推荐2】下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
| 选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
| A | NH4+ Fe3+ Br- SO42- | 过量H2S | 2Fe3++3H2S=FeS+S+6H+ |
| B | K+ Na+ ClO- SO42- | 过量SO2 | SO2 +ClO- +H2O =SO42-+ Cl- +2H+ |
| C | NH4+Na+Fe3+ AlO2- | 过量铜粉 | Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| D | K+ Na+ CO32- AlO2- | 少量HCl | H++CO32-=HCO3- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为
| A．12.8g | B．19.2g | C．32.0g | D．38.4g |
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【推荐2】等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）
| A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1 |
| B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L-1 |
| C．需要加入NaOH溶液1000mL |
| D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g |
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名校
解题方法
【推荐1】常温下将NaOH溶液滴加到
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为
或
]。下列叙述正确的是
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是
| A．曲线N表示pH与的关系 |
B．图中a点对应溶液中： |
C．NaHA溶液中： |
| D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小 |
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解题方法
【推荐2】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、 |
B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、 |
C． =0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、 、ClO- |
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、 、SCN- |
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名校
解题方法
【推荐1】下图所示与对应叙述相符的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp (CuS)  |
B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 |
C．25 ℃时，图丙表示用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080 mol·L-1 |
D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)  |
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【推荐2】浓度均为
、体积均为
的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随
的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是| A．HY的酸性强于HX |
B．HX的电离程度： |
C．若两溶液无限稀释，则它们的 相等 |
D．当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
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名校
【推荐3】HA是一元弱酸，微溶性盐
的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解。定义如下关系：
，
。25℃时，实验测得pM与
的关系如图所示，其中D点对应的
。已知
，则下列说法不正确的是
的饱和溶液中随而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中D点对应的。已知，则下列说法不正确的是A．25℃时， 的数量级为 |
B．E点的 |
C．D点存在 |
D．25℃时，HA的电离常数 为 |
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