【推荐1】有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O₂中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、F的化学式 A_________     F _________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。
（4）写出G与CO₂反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_________。

【推荐2】某白色粉末可能含有、、、，现进行以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡后有白沉淀生成，则可判断出一定存在的物质是_______(填化学式，下同)。
(2)将(1)悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，产生了气泡；沉淀溶解的离子方程式为_______。
(3)将少量(2)的溶液滴入溶液，产生了白色沉淀。则又可判断一定存在的物质有_______。
(4)综上实验所述，可能存在的物质是_______。

【推荐3】一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体．

(1)氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是_____________；氧化物（Ⅱ）的化学式是___________．
(2)反应①的化学方程式是____________________；反应②的化学方程式是__________________．

【推荐1】如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有A元素的常见化合物，其中 B 为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______，B______， C______ ，D______。
(2)写出反应②的化学方程式：______
(3)写出反应③的化学方程式：______
(4)写出反应④的化学方程式：______

【推荐2】以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是_____(填序号，下同)
①溶液  ②溶液  ③溶液   ④CuSO₄溶液   ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。

①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用_______，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是_______。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为___________；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置_____(填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置E，可能会造成测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为______L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

【推荐3】钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

(1)下列现象与解释正确的是____（填序号）。

序号	实验现象	解释
A	钠浮在水面上	钠的密度比水小
B	钠熔成小球	钠与水反应放热且钠的熔点低
C	钠四处游动，嘶嘶作响	产生了气体

(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有__生成；
(3)钠与水反应的化学方程式是__。

【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：
(1)写出化学式：A______________，D_______________；
(2)写出溶液中反应⑤的离子方程式___________________________；
(3)写出反应③的化学方程式________________________________；

【推荐2】钠的化合物在生活、生产中具有广泛应用。例如，Na₂CO₃可用于纺织、制皂、造纸等行业，Na₂O₂在潜水艇中作为供氧剂。某小组同学探究Na₂CO₃和Na₂O₂的性质，回答下列问题：
(1)观察：描述Na₂CO₃的颜色、状态：________________。
预测：从物质的类别来看，Na₂CO₃属于盐类，可与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。
(2)设计实验并得出结论：

实验步骤	实验现象	结论或解释（用离子方程式表示）
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水	有白色沉淀产生	i. ________________。
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加AgNO3溶液	ii. ________________。	2Ag++CO=Ag2CO3
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	① CO+H+=HCO iii. ________________。

Ⅱ.探究Na₂O₂的性质并测定试样中Na₂O₂的质量分数，实验装置如图。

(3)装置A中装有稀盐酸的仪器名称是________________，装置B的作用是________________。
(4)装置D发生反应的离子方程式为________________。
(5)检验装置E收集的气体的操作是________________。
(6)若开始测得样品质量为2.6g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积336mL（标准状况），则该试样中Na₂O₂的质量分数为________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D、F气体和水。根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:
A__________B__________,C__________,D_________
（2）按要求完成方程式:
①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________;
②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式______________________________。