【推荐1】请回答下列问题：
(1)现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是_______。属于强电解质的是_______。
(2)向50ml沸水中加入5_~6滴饱和FeCl₃溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用_______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHSO₄ 固体溶于水的电离方程式为_______；
(4)写出硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为_______。
(5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO、SO、Cl^-、CO(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C_______，D_______；A溶液中阴离子的检验方法_______。

【推荐2】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A.冷水       B.沸水       C.NaOH浓溶液       D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式： _________________。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？ ___________________。
(5)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是___________，这种现象称为胶体的____________。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A.胶粒直径小于1 nm       B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动            D.胶粒能透过滤纸

【推荐3】钛酸锰（MnTiO₃）纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿（主要成分有MnTiO₃，还含有少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）来制备MnTiO₃，其工艺流程如图所示：

已知①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以TiO²⁺的形式存在；
②H₂TiO₃不溶于无机酸和碱，不溶于水；
③在空气中加热无水MnCl₂分解放出HCl，生成Mn₃O₄。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是__。
（2）“酸溶”中发生的主要反应化学方程式为__。
（3）为了更好地把滤渣2分离出来，除搅拌外，还需要（填操作名称）___。
（4）“氧化”的氧化剂选用的是高锰酸钾，而不选择通常人们认可的绿色氧化剂“双氧水”，除了高锰酸钾氧化性强、反应快之外，还可能的原因是__（写出一条即可）。
（5）“沉锰”的条件一般控制在45℃以下的原因是__。
（6）TiO²⁺的水解率受温度和H⁺浓度的影响如图所示，TiO²⁺最适宜的水解条件是__。

（7）测定所得MnCl₂·xH₂O晶体中结晶水的含量。取29.70g样品加热分解，热重曲线（TG）如图所示。

所得氯化锰晶体x的值是__。

【推荐2】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe₂O₃转化为FeCl₃所发生反应的化学方程式：_______。
(2)物质②为_______。
(3)请写出FeCl₃溶液与铁粉反应的化学方程式：_______，该反应中铁粉作为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈____色，制得分散系③为_____。

【推荐3】已知制备胶体的反应原理为： FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)₃胶体的实验
Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热
Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。
(2)Fe(OH)₃胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。
(3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。
③欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。