将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水,使其质量分数为2a%,如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度,则c1与c2的关系是
A.c1=2c2 | B.c2=2c1 | C.c2>2c1 | D.c2<2c1 |
更新时间:2018-10-22 10:16:41
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适中
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名校
【推荐1】现有1L 1mol•L-1的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是
A.通入标准状况下HCl气体22.4L |
B.将溶液加热浓缩至0.5L |
C.往原溶液加入5mol•L-1盐酸0.6L,再稀释至2L |
D.往原溶液加入1L 3mol•L-1盐酸混合均匀 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.密闭容器中,和充分催化反应后分子总数大于 |
B.1L溶液中,的数量为 |
C.23gNa与足量反应生成和的混合物,转移的电子数为 |
D.25℃时,的溶液中,含有的数目为 |
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单选题
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适中
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【推荐3】NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.4.6 g C2H6O中含C-H数目为0.5NA |
B.4.6 g甘油和甲苯的混合物中含氢原子数目为0.4NA |
C.0.5 mol/L蔗糖溶液中分子数目为0.5NA |
D.标准状况下,中分子数目为0.5NA |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某溶液中只含有K+、Al3+、、四种离子,已知前三种离子的个数比为4∶1∶1,则溶液中K+与的个数比为
A.4∶3 | B.1∶1 | C.2∶3 | D.3∶4 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.12g金刚石与石墨所含的共价键数目均为2NA |
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA |
C.标准状况下,22.4L氯气溶于水形成的溶液中:n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=NA |
D.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )
A.950mL;201.4g | B.1 000mL;212.0g |
C.1000mL;201.4g | D.1 000mL;212g |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
A.将 100g10%的盐酸加热蒸发,得到 50 g溶液,其浓度为20% |
B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5 mol/L |
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L |
D.已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水,在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的质量分数是28.6% |
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解题方法
【推荐1】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是( )
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 |
B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解,待溶液冷却至室温再转移 |
C.定容时若加水超过了刻度线,可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 |
D.为减小误差,容量瓶必须干燥才可使用 |
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【推荐2】用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)能够实现相应实验目的的是
实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
A | 除去乙酸乙酯中少量乙醇 | 将混合物中加水,多次水洗分液 | 分液漏斗、烧杯 |
B | 证明HClO和醋酸的酸性强弱 | 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体 | 向FeCl3溶液中不断滴加盐酸,加热,至有晶体出现 | 酒精灯、表面皿、玻璃棒 |
D | 配制1 L 0.1mol·L-1的CuSO4溶液 | 将16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液 | 烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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