【推荐1】实验室要用CuSO₄·5H₂O晶体配制480mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O________g。
（2）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、托盘天平外，还缺少_____________、_________。
（3）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是________________、______________。
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液     ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
（5）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．胆矾失去了部分结晶水_________________________；
B．定容时加水超过刻度线___________________________；
C．最终定容时仰视观察液面_________________________。

【推荐2】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液
A．用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤___________________________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 ______________ ；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______________；
③定容时俯视容量瓶刻度线 __________________。
④洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 __________________。
（4）某同学用Na₂CO₃配制50 mL 1.0 mol/L的Na₂CO₃溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有______________。（填序号）

【推荐3】实验室常用浓盐酸的质量分数为，密度为。
(1)此盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)需要的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____。
(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。
(4)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。
a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸
c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____________。
A．量取浓盐酸时仰视刻度线       
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．未冷却至室温就转移定容       
D．没有将洗涤液转移到容量瓶中
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

【推荐1】某实验需要配制硫酸溶液。按要求完成下列问题。
(1)需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制，该硫酸物质的量浓度为___________。需要取该硫酸___________(保留一位小数)；
(2)实验需要的玻璃仪器有仪器烧杯、量筒、胶头滴管、___________、___________；
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ___________；
A． 用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B． 用量筒准确量量取所需的浓硫酸，进行稀释
C． 将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D． 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀后装入试剂瓶
E． 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F． 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，___________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，___________；
②定容时观察液面俯视，___________。

【推荐2】实验室需用80mL3mol·L^-1稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。
(1)需量取98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)____mL。
(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是____________。
A 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B. 将已冷却的稀硫酸注入经检验不漏水的容量瓶中
C 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶颈上的刻度线相切
G 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
(3)配制过程中需检验容量瓶是否漏水，其正确的操作方法是__________。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①若省略步骤A：_______________。
②定容时仰视刻度线：_______________。
(5)若取任意体积的该稀硫酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是___(填字母)。
A 溶液中H₂SO₄的物质的量       B 溶液的浓度
C 溶液中SO的数目                 D 溶液的密度

【推荐3】“84消毒液”包装说明如下，某同学进行了如下实验，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 注意： ①按一定比例稀释后使用 ②___________

(1)用“84消毒液”原液配制的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②稀释时，需要量取___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使配制的NaClO浓度偏低的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图装置探究“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)反应的产物，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，推测湿润pH试纸的现象为___________，则“84消毒液”与“洁厕灵”发生反应的离子方程式为___________。

(3)为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：
实验I．在2mL“84消毒液”中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
实验II．在2mL“84消毒液”中加2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。
已知：溶液中，HClO，物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示。

图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为___________，由“实验I”和“实验II”说明，当其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO(填“大于”或“小于”)，“84消毒液”为次氯酸盐而不是次氧酸的原因为___________。(用化学反应方程式说明)
(4)根据上述实验，请在“84消毒液”包装说明的注意中补充，注意②为___________。

【推荐1】某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol•L^-1的溶液．回答下列问题：
（1）配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____、____。
（2）应用托盘天平称取KMnO₄固体___g。
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）___。
A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
B．加水定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

【推荐3】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________。
   
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C.配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH₂SO₄溶液润洗，方可使用
D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。
(4)配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是________（填序号）
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰视刻度线

【推荐1】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L^－1。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝________mol·L^－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
Ⅱ.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_________________________________________        
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是____________（填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的_________曲线表示（填序号）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将____________．

【推荐2】某次实验需配制0.4 mol·L^－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_____mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量_____g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量____洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____时，改用_________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，_____。
（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将________；
操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________。

【推荐3】实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、__________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体为_______mL（保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
(4)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度______0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_________0.8 mol/L。