【推荐1】欲用98%的浓硫酸(1.84g•cm^-3)配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸480mL。
(1)选用的主要仪器；①量筒②烧杯③___________④___________⑤___________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．盖上瓶塞反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
G．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处
其操作正确的顺序依次为___________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为___________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用___________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________，若搅拌过程中有液体溅出会使浓度___________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___________；将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。

【推荐2】（Ⅰ）实验室需要1.0mo/L硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__。
（2）应该用量筒量取______mL质量分数为98%、密度为18.4g/cm³的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的实验中下列操作引起结果偏高的有______（填字母序号）。
A若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B若定容时，俯视液面加水至刻度线
C若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数
D若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容
（Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：

流程Ⅰ的另一产物是_____，流程Ⅱ的反应分步进行：a，b.与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为____。

【推荐3】实验室配制的溶液。
(1)请根据溶液的配制过程完成下列填空：
①计算：所需固体质量为___________g。
②称量：用电子天平准确称量固体的质量。
③溶解：将固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为了加快溶解，可采取的措施有___________。
④转移：用玻璃棒小心地将溶液引流到容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到___________，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若实验时遇到下列情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒：___________。
②定容时俯视刻度线：___________。
③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：___________。

【推荐2】实验室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、______ 、______。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；
①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切   
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E．定容时俯视刻度线
F．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

【推荐1】回答下列问题：
(1)漂白粉常用于对环境进行杀菌，消毒，写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理(用化学方程式表示)_______。
(2)日常生活常常会使用消毒剂、清洁剂，“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分)混合使用会发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因(用离子方程式表示)_______。
(3)现有密度为、质量分数为“84”消毒液，回答下列问题：
①计算该“84”消毒液中的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。
②某实验需用上述消毒液，现用固体配制，计算所需固体的质量_______(保留小数点后一位)。
③在配制过程中，除了需要烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒以外，还必需的仪器有_______。
④下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线
F．定容时，仰视刻度线

【推荐2】一种高效含氯消毒液可由Cl₂与NaOH溶液反应制得
(1)与NaOH溶液反应的离子方程式为________．
(2)荣同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

①该“84”消毒液的物质的量浓度约为（保留整数）________．
②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，稀释后的溶液中________．
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力．在下列配制过程示意图中，错误的是________（填选项字母）．

④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为________（填选项字母）．
A．定容时，俯视刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)“84”消毒液不能与洁则灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：．
①该反应中起氧化作用的微粒是________．
②若反应中生成了，转移电子的数目为________．

【推荐3】用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸
(1)① 应取浓硫酸的体积为______mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，___(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2_~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒   B.托盘天平   C. 玻璃棒   D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒       F. 胶头滴管        G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有(填入编号，下同)_______________________。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出       B．加热容量瓶使水挥发
C．重新配制
(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是_______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容
D．定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用

【推荐1】实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液
E.贮存溶液F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度________0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________0.8 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________mL量筒最好。

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a．____________、b．____________、c．____________、d．____________。
(2)仪器a~e中，使用前必须检查是否漏水的有____________。(填字母)
(3)若用装置I进行蒸馏实验，则温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由____________口通入，____________口流出(填f或g).
(4)欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作，请按要求回答下列问题：
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶
①配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________、____________、胶头滴管。
②用量筒量取浓硫酸的体积为____________mL。
③其操作正确的顺序为(填编号)____________。
a．DAEFGBC     b．DAEFGCB       c．DAFEGBC
④下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是____________
A．将量取浓硫酸所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．未洗涤烧杯及玻璃棒
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸时仰视读数