【推荐1】ClO₂又称百毒净，可用于水的消毒和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂，并探究ClO₂的某些性质。

已知：①浓硫酸能与硫酸钠反应，产物为硫酸氢钠。
②饱和NaClO₂溶液随温度变化情况如下：

回答下列问题：
(1)写出装置A制备ClO₂，同时生成高氯酸(HClO₄)的化学方程式：_______。
(2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入一段时间空气，装置C中生成NaClO₂，离子方程式为_______。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(3)从装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，需控温在_______范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_______。
(4)下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．通入的空气可将A中产生的ClO2全部驱赶到C中

B．ClO2处理饮用水时残留的可用FeSO4除去，反应的离子方程式为

C．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

D．用Cl2和NaClO2制备ClO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

(5)城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠替代Cl₂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂的消毒效率由大到小的顺序是_______。

【推荐2】现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠的四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为、、、后，按下表进行实验。产生的现象如表所示：

实验顺序	实验内容	实验现象
①		没有现象发生
②		有气体放出
③		有沉淀生成
④		有沉淀生成

回答下列问题：
(1)、溶液中分散质的化学式：：_______；：_______。
(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式，不反应的说明理由。
①_______；
②_______。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：_______；
②向溶液逐滴加溶液至刚好沉淀完全：_______。

【推荐3】超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
Ⅰ、（1）实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的化学反应方程式为________________________________________________。
（2）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制过程中须称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体_________g；
（3）在0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al^3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见如图：

用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________、_______________________。
Ⅱ、从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为_________________________。
（2）流程乙向滤液Y中通入足量CO₂的离子方程式为_____________________。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。

【推荐1】实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液90mL，则：
(1)需要固体NaOH的质量是_______；
(2)用托盘天平称量NaOH固体时，必须放在_______中称量；
(3)配制时还需要用到的仪器有________(填字母)；
A.烧杯       B.量筒       C.100mL容量瓶     D.50mL容量瓶     E.蒸馏烧瓶       F.胶头滴管       G.玻璃棒       H.铁架台(带铁夹)
(4)按实验先后的顺序排列下列实验步骤______(填编号)。
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1~2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切

【推荐2】实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为
(1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_______；
(2)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_______(填序号)
a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸：
c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中；
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至_______。
(3)填写实验中用到的仪器名称：A_______、B_______。
(4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______。
(5)仪器A使用前，需进行的实验操作为_______。
(6)请将上述操作f中的空白处补充完整_______。
(7)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_______。
A.没有将洗涤液转移到仪器A中        B.仪器A洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量溶液溅出             D.未冷却至室温就转移定容
E.定容时俯视刻度线                           F.量取盐酸时仰视

【推荐3】实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点                                     B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量   D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内                    F、记录称量结果.
(4)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________     B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______     D、溶解后没有冷却便进行定容_____

【推荐1】某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L^﹣1的NaOH溶液450   mL。请回答下列问题：
(1)计算：需要称取NaOH固体___________g。
(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____________、_________________。(填仪器名称)
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______________、后用于___________________。
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_____________(填字母)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干                 B.天平砝码生锈
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤                  D.未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线               F.定容观察液面时俯视

【推荐2】充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准氢氧化钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准NaOH溶液滴定这种盐酸时，NaOH溶液应装在___________式滴定管中，若用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时的现象是___________。
(2)配置NaOH标准溶液的主要操作步骤为：计算→称量→溶解→___________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___________→摇匀→将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
(3)若采用上述合适的标准NaOH溶液滴定，用c(NaOH)表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积/mL	滴入NaOH溶液体积/mL
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

①求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)=___________。
②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。
       A．滴定终点读数时俯视读数       
       B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
       C．锥形瓶水洗后未干燥
       D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐3】实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤：
(1)配制时，其正确的操作顺序是_____(字母表示，每个字母只能用一次)；
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B.用托盘天平称取_____gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
C.将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入______中；
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E.改用_______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度______cm处。
(2)下列配制的溶液浓度偏低的是____________。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶中；
B.定容时仰视刻度线；
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线；
D.定容时俯视刻度线；
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F.定容后，将容量瓶盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。

【推荐1】磷酸及磷肥类工业在生产过程中会产生的一种废渣——磷石膏(主要成分是CaS0₄·2H₂0，含少量的铁的氧化物)，对磷石膏综合利用的流程如下图所示：

(1) CaS0₄·2H₂0脱水反应相关的热化学方程式为：
CaS0₄·2H₂0(s)=CaS0₄·H₂0(s)+H₂0(g)△H₁=+83kJ·mol^-1
CaS0₄·2H₂0(s)=CaS0₄(s)+2 H₂0(g)△H₂=+26kJ·mol^-1
H₂0(g)=H₂0(1)△H₃=-44kJ·mol^-1
则反应CaS0₄·H₂0(s)=CaS0₄(s)+H₂0(g)的△H₄=____________kJ·mol^-1。
(2)向脱水后的产物中加入一定浓度的(NH₄)₂C0₃溶液，发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)工业上常用电解法将“还原”产生的S0₂转化为硫酸，电解过程中阳极的电极方程式为____________。
(4)用C0做还原剂，不同温度下所得固体成分的物质的量如图所示，在低于800℃时，反应生成1molCaS，则转移的电子数为____________mol。高于800℃主要为固相反应，固相反应的方程式为___________________。

(5)用CO作还原剂，焙烧3小时，测定不同温度下磷石膏和纯CaS0₄·2H₂0的转化率，如图所示，在900℃两者转化率差异的主要原因可能是____________________________。反应在1100℃时，两者转化率趋同的原因可能是______________。

【推荐2】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)皮肤划破时可用FeCl₃溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L^-1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______。称量氯化铁的质量为_______
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子_______(填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)₃＋ClO^-＋OH^-→FeO＋Cl^-＋H₂O(未配平)，每生成1 mol K₂FeO₄，转移的电子数_______N_A。
(4)某透明溶液仅含Na^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、NO、Cl^-、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_______。

【推荐3】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为，1molO₂参加反应时，反应中转移电子___________mol。
(3)操作a使用的玻璃仪器为___________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是___________。
(5)向溶液B中通入NH₃时反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
，
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________

A．温度为20℃，pH=2.0

B．温度为30℃，pH=2.0

C．温度为30℃，pH=1.0

D．温度为40℃，pH=2.0