【推荐1】某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子_______；
(2)原溶液中一定存在的离子是_______；
(3)原溶液中可能存在的离子是_______。
(4)请写出①中发生反应的离子方程式_______

【推荐2】草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

回答下列问题：
(1)装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为___________。
(2)装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂。装置B的主要作用是___________。若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有：___________。
(3)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、___________、G、H、___________、I。H反应管中盛有的物质是___________(填化学式)。
(4)据两组同学的实验结果，可知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)分解的化学方程式为：___________。所有的反应物和生成物中属于电解质的有___________种。

【推荐3】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程式：___________。
(2)海水中提取食盐后的母液中含有K^＋、Na^＋、Mg^2＋等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是___________。
(3)海水中的镁元素处于___________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是___________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为___________(填字母)。

A．H2

B．CO2

C．空气

D．O2

【推荐1】已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，且生成I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗。由于溶液中I^-继续被H₂O₂氧化，生成I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编 号	往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)					催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
	0.1 mol/LKI溶液	H2O	0.01 mol/LX溶液	0.1 mol/L双氧水	0.1 mol/L稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：
(1)已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m=_______。
(2)一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，反应速率可以表示为：v=k·c^a(H₂O₂)·c^b(I^-)·c(H⁺) (k为反应速率常数)，则：
①实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______min。
②根据上表数据可知，b =_______。
(3)已知I₂与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V(H₂O₂)＞_______，才确保看到蓝色。
(4)若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是_______。

【推荐2】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中的化学反应方程式___________。
(2)向吸收塔中通入A的化学式为___________。
(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用___________(填化学式)溶液吸收。
(4)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L(标况)NO、的混合气体(不考虑)，铜仍有剩余，将气体充入0.15mol并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是___________mol/L，反应溶解的铜有___________g。

【推荐3】某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)“料渣1”的主要用途有____(填一种即可)。
(2)“酸浸还原”，LiCoO₂(难溶于水))在Na₂SO₃的作用下转化为Li₂SO₄和CoSO₄，写出该反应的离子方程式____。
(3)“料渣2”经过加热分解、电解可制得Al，写出电解制铝的化学方程式____；电解过程中阳极(电极为碳)要不断补充碳块的理由___(用必要的电极反应式和化学方程式说明)。
(4)萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：____；____。
(5)取一定质量的CoC₂O₄·2H₂O分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3价)，用200mL12mol·L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。写出+3价钴氧化物与该盐酸反应的化学方程式____，通过计算确定该钴氧化物中Co与O的物质的量之比为____。

【推荐1】下列实验操作正确的是______．
A.使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；
B.盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤；
C.用的硫酸和无水乙醇加热至，可以制取乙烯；
D.除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤；
E.分馏原油实验中，温度计的下端不插入原油中；
F.碳化钙是块状固体，但实验室中不用启普发生器制乙炔；
G.将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；
H.将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．

【推荐3】氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图所示：

已知：硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)是指黄铁矿制硫酸后的残渣。
(1)“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有_____。
(2)“滤渣X”的成分主要有SiO₂和_____。
(3)“氧化”过程生成氧化铁黄的离子方程式是_____。
(4)若在实验室中进行上述流程，“洗涤”的方法是_____。
(5)合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是____，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质____(填化学式)。

【推荐1】光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用CCl₄与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为CCl₄+SO₃+H₂SO₄=COCl₂↑+2ClSO₃H。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)：

已知：光气的熔点-127.84℃，沸点7.94℃；CCl₄沸点76.8℃；ClSO₃H沸点151℃。
回答下列问题：
(1)A装置中冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)，仪器甲的名称是___________。
(2)A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是___________。
(3)D装置中可观察到的现象是___________。
(4)E装置的作用是___________。
(5)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为___________。
(6)光气纯度测定：用注射器抽取光气注入m₁g装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为m₂g，充分反应后用硝酸调节pH至6.5，加入少量K₂CrO₄作指示剂，用c mol/L硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液V mL。(已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)
①滴定终点的现象是___________。
②光气的纯度是___________。

【推荐2】胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。

A．烧杯

B．容量瓶

C．蒸发皿

D．移液管

(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥          ②坩埚未置于干燥器中冷却          ③加热时有少胆矾迸溅出来