【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。请回答下列问题：
(1)NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，Zn和稀HNO₃制NO。
①制取NO的离子方程式为___________。
②选用如图甲所示的部分装置预制备一瓶干燥、纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为___________(气流方向从左至右)。

(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如图乙所示：反应原理：NaNO₂+2HCl=NOCl+NaCl+H₂O。
制取装置图：

①仪器X为恒压分液漏斗，用它代替分液漏斗优点是___________。
②装置C的U形管中观察到的现象是___________，装置D的作用是___________。
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________。

【推荐2】某未知溶液中只可能大量存在下列离子：、、、、、。为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：

(1)写出“沉淀2”的化学式_______。
(2)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为_______。
(3)原溶液中一定大量存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。
(4)若检验溶液中是否存在铵根离子，可以向溶液中加入_______溶液(填化学式)，再加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变_______(“红”或“蓝”)的气体。则证明溶液中存在铵根离子。反应的离子方程式为_______。

【推荐3】Ⅰ.以硫酸厂矿渣(含 Fe₂O₃、 α-Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示：

资料：i． α-Al₂O₃化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，γ-Al₂O₃不溶于水，可溶于强酸或强碱
ii.Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9；Ksp(FeCO₃)=2×10^-11；
(1)将mg 含 Fe₂O₃·nH₂O的γ-Al₂O₃溶于 200mL pH=1 的硫酸溶液中，然后加入100mL 氨水，使溶液中的Fe³⁺和 Al³⁺恰好完全沉淀，则所加氨水的浓度为___________

A．0.2mol/L

B．0.1mol/L

C．0.05mol/L

D．0.02mol/L

(2)向“酸浸”后的溶液中加入KSCN，溶液会变红，变红过程发生的离子方程式是___________。
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)___________。
(4)“沉铁”过程中铁元素大部分转化为 FeCO₃，但往往有副产物 Fe(OH)₂生成，分析原因是___________。
(5)若用 CaCO₃“沉铁”， 则无副产物Fe(OH)₂产生， 当反应完成时， 溶液中_____。
(6)下列物质中可以通过化合反应制备得到的是___________

A．FeCl2

B．Fe(OH)2

C．Fe(OH)3

D．Fe2O3

(7)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式___________。
Ⅱ.为确定“滤液”中Fe²⁺的物质的量浓度，选用 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的 Fe²⁺，离子方程式为 (未配平)。
(8)向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前， 滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和___________。
(9)若滴定 xmL“滤液”中的 Fe²⁺，消耗a mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液 bmL， 则滤液中c(Fe²⁺)=______mol/L。

【推荐1】某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、、、中一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，G为红褐色。回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：___________用相应的离子方程式表示不存在的理由___________；
(2)产生气体A的离子方程式为___________；
(3)转化⑤产生I的化学方程式为___________；
(4)若转化③中，D、、三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与的物质的量之比为___________；用化学方程式表示浓溶液E保存方法原因___________

【推荐2】有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。
（1）它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。
（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________。
（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。

【推荐3】下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K⁺ 、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是________。
（2）水样中一定含有的阴离子是________ 其相应的物质的量比为________。
（3）试根据实验结果推测K⁺是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L^-1（若不存在，则不必回答）。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _______________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）。

【推荐1】在某钠盐溶液中，除之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：、、、、、。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
(1)原溶液中是否有_______(填“有”或“没有”)，
(2)生成的气体中一定有_______，它具有的性质是_______(填字母序号)。
A、无色无味       B、无色有刺激性气味       C、属于大气污染物       D、难溶于水       E、能被NaOH溶液吸收
(3)溶液中减少的离子是_______，原因是_______，_______(用2个离子方程式表示)。
(4)原溶液中除了减少的3种离子可能还含有的阴离子是_______。

【推荐2】有1L的无色溶液可能含有阳离子是K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，含有的阴离子可能Cl^﹣、CO₃^2-、SO₄^2- 现做以下实验：
①取50ml的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl₂溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有______________，一定含有______________可能含有____________，请设计方案证明：_______________________。
（2）写出一定发生的离子方程式：_______________________，___________________，__________________。
（3）若经证明没有Cl^﹣则该溶液中的K⁺的物质的量浓度是：_____________________。

【推荐3】Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：

请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 ______ ．
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 ______
（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是： ______ ．
Ⅱ、在Na⁺浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。
（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K⁺______ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）