【推荐1】某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的物质的量浓度相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验，发现火焰呈黄色。
④加入足量溶液，产生白色沉淀。
(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有______。(填离子符号，下同)
(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有______。
(3)①根据电中性原则能否确定含有：______(填“能”或“不能”)；
②请设计实验检验：______；
③书写检验的离子方程式：______。
(4)取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：______。

【推荐2】已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃^—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。
(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

【推荐3】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。
（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：
A________，B________，E________。
（2）写出C溶液中溶质的电离方程式：________。
（3）写出下面的离子反应方程式：
B与D：________。
D与E：________。
A与C：________。

【推荐1】我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可用下图表示。

(1)上述生产纯碱的方法被称为___________。
(2)食盐水中若含有MgCl₂杂质，可滴加适量___________进行除杂。
(3)流程中的副产品为NH₄Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为_____。
(4)上述流程中物质X的分子式为___________。
(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。从沉淀池中分离出沉淀的操作名称是___________。
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后___________。

【推荐2】有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na₂SO₄、K₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K₂CO₃中Cl^－和SO₄^2-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl₂、AgNO₃                       
b．HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃
c．AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂              
d．AgNO₃、HCl、BaCl₂

【推荐3】过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是__。
（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl^-，的正确操作是__。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO₂·8H₂O产率，其可能原因是(写出两种)①__；②__。
（4）测定产品中CaO₂含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①CaO₂的质量分数为__(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能__(填“不变”、“偏低”或“偏高”)。

【推荐1】某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
（1）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mLc₁ mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mLNaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①装置中安全管2的作用是__________。盛10％NaOH溶液仪器3的名称是_______________。
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_______式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为________。
③样品中氨的质量分数表达式为______________。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_______________（填“偏高”或“偏低”）。
（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag⁺)=2.0×10^-5 mol/L，则c(CrO₄^2-)为______mol/L，（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^－12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH₃)₂OH，制备X的化学方程式为__________。X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)气体是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为 NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成 NaClO₃和 NaCl。

(1)通入空气的作用是_______
(2)方法1中，反应的离子方程式是_______。利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是_______。
(3)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是_______。

(4)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的KI晶体，再滴入适量的稀 H₂SO₄，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I₂+2S₂O→2I^-+S₄O)。样品中NaClO₂的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______。

(5)NaClO₂使用时，加入稀盐酸即可速得到ClO₂。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl₂的含量会增大，原因是_______。