【推荐2】Ⅰ.某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、NO、CO、SO、Cl^-等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验：
①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
②加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的AgNO₃溶液，析出白色沉淀。
(1)由实验可知一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。
Ⅱ.炼金废水中含有配离子[Au(CN)₂]⁺，其电离出的CN^-有毒，在酸性水溶液中，CN^-与H⁺结合生成易挥发的HCN，其毒性更强。回答下列问题：
(2)HCN的电离方程式为_______。
(3)HCN的结构式为(所有元素均达8电子或2电子稳定结构)_______。
(4)处理炼金废水常在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO和N₂，其反应的离子方程式为_______。
(5)实际处理该废水时不在酸性条件下进行的主要原因是_______。

【推荐3】对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na⁺、、H⁺、、、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(2)上述实验操作中，有错误的操作是________(填写序号)。改正该错误的方法是(要做较详细的说明)________。
(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是_______，若想确定是否含有其中的金属阳离子，应该采用什么方法________(写出方法即可)。

【推荐1】氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。
(1)反应I₂＋2Na₂S₂O₃＝Na₂S₄O₆＋2NaI常用于测定溶液中I₂的含量。反应的氧化剂是________，每生成1 mol Na₂S₄O₆，反应转移电子为________mol。
(2)ClO₂是一种新型净水剂，一种制取ClO₂的反应如下：KClO₃＋HCl(浓)－KCl＋Cl₂↑＋ClO₂↑＋H₂O(未配平)写出配平后的化学方程式：________。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为高效、多功能水处理剂，高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)₃胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式______________。
(4)某无色透明溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、、、Cl^﹣中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
③向滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。
试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。

【推荐2】物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题
I．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、、，现各取100 mL 溶液三份进行如下实验：
①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)
③向第三份加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
(1)肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；
(2)可能存在的离子是_______，判断该离子存在与否的方法是_______；
(3)肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______。
II．将NaOH、Na₂CO₃的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2 mol·L^-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示。

(4)AB段发生反应的离子方程式为_______。
(5)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积(标准状况)为_______mL。
(6)原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为_______。

【推荐3】I.写出下列反应的离子方程式：
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：_______
(2)往碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：_______
II.由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、NH、Mg²⁺、Cu²⁺、CO、SO、将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
1	加入盐酸	有气泡产生
2	加入足量浓 NaOH   溶液并加热	收集到标准状况下的气体 1.12L
3	加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；	第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量。第二次称量读数为 2.33g

请回答下列问题：
(3)实验1说明存在的离子是_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_______。
(4)由实验2可知，100mL溶液中c(NH)=_______mol•L^-1。
(5)由实验3可知，100mL溶液中 n(SO)=_______mol。
(6)溶液中c(Na⁺)的范围是_______(用不等式表达)

【推荐1】现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:

阳离子	Na+　H+　Ba2+
阴离子	OH-　 CO32-　SO42-

为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出物质的化学式:A______        X______。
(2) B溶于水后的电离方程式为______________________。
鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。 
(3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。 
(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为________。（列出算式即可）

【推荐2】某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有SO、Na⁺、CO、OH^-、K⁺、Cl^-中的若干种，然后又做了如下实验：
①用紫色石蕊溶液测定溶液的酸碱性，结果紫色石蕊溶液显蓝色；
②取2mL溶液，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀，没有产生气泡；
③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入AgNO₃溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。
(1)由上述实验可知：溶液中一定存在的离子是_____(填离子符号，下同)；一定不存在的离子是_____，原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是_____(填序号)，原因是_____。
(3)改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则接下来可以用_____(用本章学过的方法)方法验证溶液中剩余未检验的离子。

【推荐3】某强酸性溶液X中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ba^2＋、、、、、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有___________。
(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是___________(填编号，下同)。
a．一定含有                       b．一定不含有                            c．可能含有
(3)转化①的离子方程式为___________。转化⑦的离子方程式为___________。
(4)在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式___________。

【推荐1】实验室制备苯甲酸(相对分子质量122)、提纯及纯度测定步骤如下：
   
Ⅰ.往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口(如图)分批加入10.4gKMnO₄固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的KMnO₄固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ.继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。
(反应方程式：C₆H₅CH₃+KMnO₄→C₆H₅COOK+MnO₂+KOH+H₂O)
Ⅲ.趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ.过滤可得粗产品约2g。
Ⅴ.用重结晶法提纯。
Ⅵ.用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/LNaOH溶液滴定。
回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ中仪器A的名称是______，主要的作用是______。
(2)步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是______，反应基本完成的现象为______。
(3)步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是______。
(4)步骤Ⅴ中的合理步骤为a→______→______→______→______。______(步骤不重复)
a.加入约100mL水(75℃)配制成热的浓溶液
b.加半匙活性炭
c.用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液
d.搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤
e.冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品
(5)步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是_______，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/LNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为______。

序号	1	2	3	4
样品质量/g	0.1000	0.1000	0.1000	0.1000
耗酸体积/mL	8.00	8.02	7.98	8.96

【推荐2】某工业漂白剂X由五种元素构成，可视为钠盐A与有机物B的加合物。取该漂白剂X进行如下实验：

固体D为某含氧酸的正盐与其酸式盐的混合物。气体F是纯净物，能使品红溶液褪色。气体C在标况下的密度约为，可与气体F反应生成淡黄色固体。气体体积已折算至标准状况。
(1)X构成的元素有钠、碳、氢和_______，X的化学式是_______。
(2)步骤Ⅰ中，气体B与足量新制浊液反应的化学方程式为_______。
(3)步骤Ⅱ，发生反应的离子方程式为_______。
(4)固体X投入滴有淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去，可能的原因有_______。
(5)将气体F通入足量氨水中，转化为的P溶液，然后通入一定量空气后，生成含Q的溶液。为确定P的氧化率，请设计简要的实验方案，并指明需要测定的物理量：_______。

【推荐3】现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：

阳离子	Na+   H+   Ba2+
阴离子	OH－   CO32－   SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。
(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。
(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。
(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为________ (列出算式即可)。