【推荐1】有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2－、I^－、CO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。
步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C。
步骤三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黄褐色溶液D。
（1）该溶液中一定存在的离子是：_______。
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：_______。
（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，_______。

【推荐2】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉），离子方程式是________，并且能够回收其中的金属____________（填写金属元素符号）。

【推荐3】I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、OH^-、CO和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
II.取少许溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
IV.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。
②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K⁺。判断依据是_______。
II.当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)₂混合溶液中通入足量的CO₂气体，随CO₂的通入生成的沉淀质量如图所示：

(2)实验室制取二氧化碳的离子方程式：________。
(3)根据图像可知，随着CO₂通入KOH、Ba(OH)₂混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：_______。
(4)随着CO₂的通入，(不考虑CO₂在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_______D点(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)0A段和BD段消耗CO₂用量的关系：_________(用a、b和c表示)。
(6)原溶液中Ba²⁺和OH^-的个数之比：_______(用a、b和c表示)。

【推荐1】一包白色粉末中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中：
(1)一定含有的物质是___________，
(2)一定不含的物质是___________，
(3)可能含有的物质是___________(以上物质均写化学式)
(4)第②步反应中离子方程式为：___________

【推荐2】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K⁺、IO₃^-、I^-、Mg²⁺．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，KI+I₂⇌KI₃；氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂。
（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl₄，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。
②第二份试液中“加入CCl₄”的实验操作名称为______，CCl₄中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。
③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：
在加碘盐中，除了Na⁺、Cl^-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。
（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe³⁺），其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。
根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

【推荐3】A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能分别是中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B的化学式为_______；
(2)C溶液中阴离子的检验方法：__________；
(3)将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是___，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：____________；有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为__；
(4)D与稀硫酸反应生成的气体x用排空气法收集，测得体积为8.96 L(标准状况下)，质量为15.2 g，该混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体中x气体的体积分数为____。

【推荐2】各物质间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出B和D的化学式：B___________；D___________。
(2)写出E转变为F的化学方程式：___________。
(3)用KSCN鉴别G溶液的现象：___________。
(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐3】某实验小组对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]，用于检验Fe²⁺，遇Fe²⁺离子产生蓝色沉淀
【实验1】

装置	实验现象
	现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：__________。
【探究现象i产生的原因】
(2)甲同学认为发生反应：2Fe³⁺+3+6H₂O2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa₂SO₃溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是_______(填化学式)。
(3)乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中，加入______，有白色沉淀产生，证明产物中含有。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)实验2中正极的电极反应式为______。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
【解释现象ii产生的原因】
(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________________。

【推荐1】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E均可产生白色沉淀，其中A与B反应所产生沉淀不溶于酸，A与E反应所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B与D、B与E产生沉淀；E与C、E与D反应均可产生二氧化碳气体；而C与D由于属于同一类物质，混合时无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用化学式表示）
A________；B________；C________；D________；E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E：
________________________________________________________。
(2)A与B：
_________________________________________________________。
(3)C与E：
__________________________________________________________。

【推荐2】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_______；d_______。
(4)由④可以排除_______的存在。

【推荐3】有一包固体，可能含有NaCl、KNO₃、K₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、K₂SO₄中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量固体溶于水，得白色沉淀和上层无色溶液；
(2)往沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解；
(3)向(1)步得到的清液中加AgNO₃，有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。
试推断，固体中一定含有_______，一定不含有_______，可能含有_______。(用物质的化学式表示)