【推荐1】我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可用下图表示。

(1)上述生产纯碱的方法被称为___________。
(2)食盐水中若含有MgCl₂杂质，可滴加适量___________进行除杂。
(3)流程中的副产品为NH₄Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为_____。
(4)上述流程中物质X的分子式为___________。
(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。从沉淀池中分离出沉淀的操作名称是___________。
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后___________。

【推荐3】一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：

根据所学知识，回答下列问题：
(1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
(2)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：___________。
(3)同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比___________，氧原子数之比___________。
(4)写出亚硫酸的电离方程式___________。

【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______(填选项)。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________ ，   _________________________。
（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________________。
（6）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为_____________________________________

【推荐3】有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na^＋、H^＋、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。

试推断并完成作答：
（1）溶液中一定含有的离子是___________；
（2）溶液中肯定不含有的离子是_________；
（3）检验可能含有的离子的方法是____________。
（4）图示中a点沉淀的成分是______________。

【推荐2】化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

请回答：
(1)E的电子式是_______，X的化学式是_______。
(2)写出X与足量浓反应的化学方程式_______。
(3)写出气体D与酸性溶液反应的离子反应方程式_______。
(4)设计实验检验溶液G中的阳离子_______。

【推荐1】碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的氧化物A和一种气体。某学习小组为了探究该氧化物A的组成设计了两种实验方案：
方案Ⅰ

(1)若该方案中①通入Cl₂不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌D而最终实现准确测定，他的依据是_____(用化学方程式表示)
(2)若氧化物A的质量是7.8400g，E的质量为8.0000g根据数据计算化合物A的化学式为_____。
方案Ⅱ
①称取ag氧化物A样品溶于足量稀硫酸，并配成100mL溶液。
②取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生少量气泡(资料显示SCN^-可被H₂O₂氧化，产物为N₂、CO₂、SO₄^2﹣)
③待气泡消失后，用 b mol/LKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe³⁺，滴定终点时消耗cmL KI标准溶液。
(3)该方案用到的定量仪器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。
(4)步骤②中滴加KSCN溶液的目的是_____。
(5)补充完整该实验步骤③用到的酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管旋塞，从上口注入3﹣5mL待装液，_____，重复2﹣3次。
(6)步骤③能否选用淀粉作指示剂_____。(填“能”或“否”)
(7)有的同学通过查阅相关资料对该小组的实验设计进行了评价，以下说法合理的是_____
A.资料显示：HSCN有剧毒，易挥发。因此该方案步骤②可能因产生HSCN而不符合实验安全性的要求。
B.步骤②若加入H₂O₂过量，后续步骤不加以处理也不会对实验结果造成任何影响。
C.资料显示：Fe³⁺和I^﹣之间的反应是明显的可逆反应，这样步骤③就会造成滴定测定不准确
(8)有的同学对碳酸亚铁的获得产生了兴趣。通过查阅资料发现碳酸亚铁可通过碳酸氢钠和硫酸亚铁发生Fe²⁺+2HCO₃^﹣⇌FeCO₃↓+H₂CO₃制得，请计算该反应的平衡常数K＝_____(mol/L)^﹣2可能用到的数据如下：K_sp(FeCO₃)＝3.20×10^﹣11，H₂CO₃的Ka₁＝4.30×10^﹣7，Ka₂＝5.61×10^﹣11。

【推荐2】草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)₆^3-+3C₂O₄^2-=Fe(C₂O₄)₃^3-+6SCN^-。
回答下列问题：
Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。
Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC₂O₄﹒xH₂O中的结晶水含量，利用如下装置：

①做实验前首先要_____________________________；
②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________，重复实验直至B中恒重。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量
Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na₂S₂O₃溶液VmL。（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式_____________________
（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________
（3）x=_______________
（4）若实验中滴入KMnO₄溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

【推荐3】为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NO_x)、SO₂等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO₂排放到大气中（假设S全部转化为SO₂）。
（2）下列物质中，能吸收SO₂的有_______（填序号）。
a．氨水            b．酸性KMnO₄溶液          c．生石灰        d．Na₂CO₃溶液
（3）某工厂采用(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合溶液A吸收废气中的SO₂并制备(NH₄)₂SO₃·H₂O，过程如下：

①“吸收”过程中，溶液中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。
②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是 _____________________。
③检验产品(NH₄)₂SO₃·H₂O中含有少量SO₄^2-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）___________________________________。
（4）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g) 4N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₌ -1627 kJ•mol^-1
①被NO氧化的NH₃和被O₂氧化的NH₃的物质的量之比为________________。

②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率如图为350 ℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是__________________。