【推荐1】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
I.制备(夹持装置略)

(1)A为氯气发生装置。中反应的离子方程式是_______
(2)B装置盛有饱和溶液，中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为_______
II.探究的性质
(3)取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。
为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有 。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

由方案Ⅰ可知中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生，(用离子方程式表示)。
(4)根据的制备实验得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。

【推荐1】铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是______，与相比较，离子半径较大的是______。
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为______。

(3)在H₂O₂作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：______。反应中，H₂O₂实际消耗量大于理论用量的原因是______。H₂O₂电子式为______。
(4)上述制备反应中，下列物质均可替代H₂O₂作氧化剂，最适合的是是______(填序号)。
a．硝酸       b．       c．
(5)Cu²⁺和I^-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl₂溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。

【推荐3】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li₂O、CaF₂及少量CaCO₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是__________。
(2)浸出渣的主要成分是__________，“除铁”中可替代H₂O₂的物质是__________。
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：__________、__________。
(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率__________(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，__________。
(5)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为________。

【推荐1】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C₆H₁₂O₆ 2CH₃CH₂OH+2CO₂↑)。
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验，部分夹持装置略)。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

(1)溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_______性。
(2)分析，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_______；
②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和_______，使B中有色物质反应褪色。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色。
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：(尾气处理装置略)

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是_______；乙设计的实验D中盛放的试剂是_______，装置连接顺序为_______。
b．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是_______。
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_______。由此可得出的干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。
(3)0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5.溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式_______。

(4)已知：K_sp［BaSO₄］=1×10^-10，K_sp［BaSO₃］=5×10^-7.把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO沉淀完全［c(SO)≤1×10^-5mol·L^-1］，此时溶液中c(SO)≤_______mol·L^-1.

【推荐2】工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如图所示。已知CaSO₄的K_SP＝9.1×10^－4，CaCO₃的K_SP＝2.8×10^－4。请回答：

(1)向甲中通入过量CO₂____(填“有”或“不”)利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为______________；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：____________。

【推荐2】某实验小组模拟工业制备碘酸钾并测定纯度的过程如下：
I．制备碘酸钾[实验装置如图(夹持装置已省略)]

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和水，向仪器A中加入盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入烧杯中，加30%的溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含的产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)反应结束后，三颈烧瓶中的产物是和等，则步骤1反应的化学方程式为___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)当观察到三颈烧瓶中溶液的___________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。
Ⅱ．测定产品中的纯度
(5)测定方案：准确称取a g产品，配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。。
a．装入滴定液至零刻度线以上                 b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下        d．检查是否漏水
e．排除气泡                       f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。
③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为V mL，产品中碘酸钾的纯度为___________(用含a、c、V的表达式表示)。

【推荐3】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
   
已知：i.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
ii.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂，SO₃+HNO₂=NOSO₄H。
回答下列问题：
(1)仪器I的名称为______，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。
(2)C装置的作用为______。
(3)反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是_____，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是______。
(4)测定亚硝酰硫酸的纯度。
步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO₄溶液(过量)和10.00mL25%H₂SO₄溶液，摇匀，发生反应：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。
步骤③：向②反应后溶液中加0.2500mol•L^-1Na₂C₂O₄标准溶液进行滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液20.00mL。
步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为60.00mL。滴定终点时的现象为______，亚硝酰硫酸的纯度为______%(精确到0.1)。