锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如图：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是__________ 。
(2)浸出渣的主要成分是__________ ，“除铁”中可替代H2O2的物质是__________ 。
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：__________ 、__________ 。
(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率__________ (填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，__________ 。
(5)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为________ 。
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是
(2)浸出渣的主要成分是
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：
(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率
(5)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为
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湖南省株洲市第一中学2021届高三下学期第二次模拟检测化学试题（已下线）第05练 以简单工业流程突破金属及其化合物-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）山东省肥城市2022届高考适应性训练（一）化学试题
更新时间：2022-05-16 18:38:45
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【推荐1】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料(主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图：
(1)“酸浸”过程中的应选择____ (写酸的化学式)，适当增大酸的浓度、将废料粉碎可提高浸出速率。
(2)操作Ⅰ的名称是___ ，浸渣1的主要成分是____ 。
(3)检验溶液A中是否存在Fe2+的实验操作是____ 。
(4)将炼铝厂废料投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____ ，在溶液A中加入酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为____ 。
(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示
调节pH=3的目的是____ 。
(1)“酸浸”过程中的应选择
(2)操作Ⅰ的名称是
(3)检验溶液A中是否存在Fe2+的实验操作是
(4)将炼铝厂废料投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是
(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】新型锂电池正极材料
有望取代广泛使用的
，由软锰矿(主要成分为
，还含有少量
、FeO、
、
等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图：
，
；
②离子浓度
mol⋅L-1时除尽；
回答下列问题：
(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是___________ 。
(2)锂电池放电时正极反应式为
，则锰酸锂中锰元素的化合价为___________ 。
(3)用代替
氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是___________ 。
(4)调pH时加入的X不能选用下列物质的是______。
(5)常温下，调节
，除去
、
，写出已经除尽的计算过程：___________ 。
(6)其他条件一定，沉锰过程中
的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高，的沉淀率下降的原因是___________ 。反应的化学方程式为___________ 。
(8)一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由
和
构成。___________ ，基态的价层电子轨道表示式为___________ 。
有望取代广泛使用的，由软锰矿(主要成分为，还含有少量、FeO、、等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图：
，；②离子浓度
mol⋅L-1时除尽；回答下列问题：
(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是
(2)锂电池放电时正极反应式为
，则锰酸锂中锰元素的化合价为(3)用
代替氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是(4)调pH时加入的X不能选用下列物质的是______。
| A．NaOH | B．氨水 | C． | D． |
(5)常温下，调节
，除去、，写出已经除尽的计算过程：(6)其他条件一定，沉锰过程中
的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高，的沉淀率下降的原因是
反应的化学方程式为(8)一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由
和构成。
的价层电子轨道表示式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________ 、_______ ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式___________ 。
(2) 电解开始30s内，阴极上发生的反应为：_________ 、阳极上发生的反应为：___________ 。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________ ；②___________________ 。
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。 |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜(不稳定) | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为
(2) 电解开始30s内，阴极上发生的反应为：
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐1】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图：
请回答下列问题：
(1)试剂X为_____ ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为______ 操作。
(2)固体C为_____ ，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是_____ (用离子方程式表示)。
(3)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式_____ ；若D中含amolFe2+，则理论上加入_____ molH2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。
(4)证明Fe3O4胶体已经生成的方法是_____ 。
(5)Na2FeO4中铁元素的化合价为______ ，据此可推断其在水处理过程中具有_____ 的作用，由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为______ 。
请回答下列问题：
(1)试剂X为
(2)固体C为
(3)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式
(4)证明Fe3O4胶体已经生成的方法是
(5)Na2FeO4中铁元素的化合价为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】钴蓝（化学式Al2CoO4)是一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的蓝色颜料。某企业利用含铝锂钴废料（铝箱、CoO和Co2O3、Li2O)制备钴蓝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)碱浸时要有防火、防爆措施，原因是______ ，操作I的内容是_______ 。
(2)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请 从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因___ 。
(3)写出“还原”过程中反应的离子方程式____ 。
(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、____ ，写出灼烧时反应的化学方程式______ 。
回答下列问题：
(1)碱浸时要有防火、防爆措施，原因是
(2)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请 从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
(3)写出“还原”过程中反应的离子方程式
(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】以镍黄铁矿为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为
、
、
、
的低价硫化物及合金；
②氧化性：
；
③
， 
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是________ 。
(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是________ 。
(3)“氧化”时反应的化学方程式为_________ ，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___ mol。
(4)“除铁”的原理是_________ 。
(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为____________ 。
(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_____ 。若“沉镍”后的滤液中
，则滤液的pH＞____
的工艺流程如下：已知：①高镍锍的主要成分为
、、、的低价硫化物及合金；②氧化性：
；③
， ，。回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是
(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是
(3)“氧化”时反应的化学方程式为
(4)“除铁”的原理是
(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为
(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是
，则滤液的pH＞
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