【推荐3】氢镍电池适合大电流放电，常用作动力电池，其负极材料M为Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO₂，放电时电池反应为NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M。实验室对废旧氢镍电池进行综合处理，回收部分金属资源的工艺流程如图：

已知：Ni²⁺可形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配离子；K_sp(MgF₂)=5.2×10^-11；H₂SO₄第一步完全电离，K_a(HSO)=1.1×10^-2。回答下列问题：
(1)氢镍电池充电时，阴极反应式为______；“放电处理”的目的为______。
(2)“酸浸”所得浸渣中几乎不含MnO₂的原因为______。
(3)“沉镧”工序中，溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。pH＜2.0时，沉镧率降低的原因为______。

(4)“除镁”所得滤液1中c(F^-)=1.0×10^-2mol•L^-1，则c(Mg²⁺)=_____；该工序不能使用玻璃仪器的原因为______。
(5)“沉锰”反应的离子方程式为______。
(6)“转化”所用试剂不宜选用氨水的原因为______；滤液3中可提取出的循环利用的物质为______(填化学式)。

【推荐1】硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。

已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。
②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。
（溶液中的离子浓度视为完全沉淀）

沉淀物
开始沉淀	5.4	2.7	5.8
完全沉淀	6.7	3.2	8.8

回答下列问题：
(1)配制“腐蚀液”时，将固体溶于______________，再加水稀释。
(2)反应1中加入溶液的目的是____________________________________
(3)试剂X的最佳选择为____________；a的取值范围是____________。
A.       B.       C.氨水
(4)沉淀2为碱式碳酸铜，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为____________
(5)实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为____________。

(6)系列操作的步骤包括________________________、过滤、乙醇洗涤、干燥。

【推荐3】某黄钾铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂及一定量的锌、铜、镉、镁等金属，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，其工艺流程如下图。
   
已知：溶液中FeSO₄含量过高，在室温条件下容易发生结晶。常温下，相关物质的Ksp如下表。

物质	ZnS	FeS	CdS	MgF2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	1.3×10-24	6.3×10-18	8.0×10-27	7.42×10-11	3×10-39	8×10-16	1.2×10-11

回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．酸浸时，可通过增大酸的浓度及加热的方式加快酸浸速率

B．浸出液中的Fe3+极易形成Fe(OH)3胶体造成过滤困难和带入大量杂质，因而需要加铁粉进行还原

C．净化除杂过程中加入(NH4)2S的目的是除去溶液中的Cd2+，加入NH4F的目的是除去溶液中的Mg2+

D．将滤液3蒸发结晶、过滤可获得纯净的(NH4)2SO4晶体

(2)实验研究了温度、时间、铁粉用量等因素对浸出液还原的影响。实验中JJ-6数显直流恒速搅拌器转速为200 r/min，铁粉加入量是以溶液反应到pH=7时为理论量，此时铁粉加入比值量为1，实验结果如下图，通过对A、B点溶液中Fe³⁺的检测，Fe³⁺已经全部被还原。
   
浸出液铁粉还原的最佳工艺条件___________。
(3)为确定调节成分时所需加入的ZnSO₄、MnSO₄的质量，需对除杂后溶液中的Zn²⁺进行检测。
准确量取25.00mL除杂后溶液，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.1000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Zn²⁺(反应原理为)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液22.50mL。通过计算确定该溶液中，Zn²⁺的浓度为___________g/L。
(4)用M²⁺表示Fe²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺，共沉淀过程中，溶液pH与、的关系如下图所示。为提高原料利用率，最好控制___________。
   
(5)锰锌铁氧体(Mn_xZn_1-xFe₂O₄)，，当x=0.2时具有较高的饱和磁场强度，用氧化物的形式可表示为___________。(最简整数比)。