【推荐1】回答下列问题
(1)常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
_________________________________→___________
完善并配平该反应___________。
(2)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)___________
___________Al＋_________________________________＋______________________
(3)已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“>”或“<”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐2】一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“除铁”时的作用是_____，加入碳酸钠的目的是_____。
(2)“除铜”时，反应的离子方程式为______，若用代替除铜，优点是_____。
(3)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，的实际用量不能过多的理由为___。

【推荐1】在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱镒矿(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)

金属离子
开始沉淀的	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
完全沉淀的	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
(1)酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是___________；滤渣1的主要成分是___________。
(2)“氧化”过程的目的为___________。“调”的范围是___________。
(3)“除杂”过程中加入的目的是将、变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中___________。
(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤沉淀的方法是___________。
(6)在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，___________，得到晶体，洗涤、烘干。

【推荐2】工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，含少量SiO₂、Al₂O₃、CuO、FeCO₃、PbCO₃等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图所示：

已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Cu2+	Pb2+	Mn2+
开始沉淀pH	1.5	3.3	6.5	4.2	8.0	8.3
完全沉淀pH	3.7	5.2	9.7	6.7	8.8	9.8

②K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8；K_sp(PbS)=8.0×10^-28
(1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于90%的硫酸。锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。

则酸浸选择的最佳条件为_______；酸浸过程中主反应的化学方程式为_______；滤渣1的成分是_______。
(2)“除杂”工序中具体步骤如下：
①先加入MnO₂将Fe²⁺氧化，该反应的离子方程式为_______；
②为除去铁元素和铝元素，加入CaO调节溶液的pH不小于_______；
③再加入CaS除去Cu²⁺、Pb²⁺后，最后加入NaF溶液，除去_______，此步骤中再次除铅的原因为_______；
(3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为_______；
(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为_______；
(5)若在实验室模拟由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量87.0gMnO₂样品，最终得到的产品质量为63.2g，则高锰酸钾的产率是_______。

【推荐3】某地菱锰矿的主要成分为MnCO₃,还含有少量的FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al₂O₃等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:

已知:MnCO₃+2NH₄Cl MnCl₂+CO₂↑+2NH₃↑+H₂O↑。
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为____________；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________________。

（2）净化包含三步:
①加入少量MnO₂，反应的离子方程式为_____________________；
②加氨水调pH，生成沉淀主要是___________；
③加入NH₄F，除去Ca²⁺、Mg²⁺。
（3）碳化结晶中生成MnCO₃的离子方程式为___________________________。

【推荐1】I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：
请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、VOSO₄和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率（％）	88.1	91.8	96.5	98	99.8	97.8	96.4	93.0	89.3

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（6）氧化过程中，VO²⁺变为VO₂⁺，则该反应的离子方程式为____________________。

【推荐3】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O转化为Cr(OH)₃沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)2	7.0	9.0
Fe(OH)3	1.9	3.2
Cr(OH)3	6.0	8.0

(1)某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是(用离子方程式表示)_______。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：_______。
_______Cr₂O+_______HSO+_______=_______Cr³⁺+_______SO+_______H₂O
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和_______。证明Cr³⁺沉淀完全的方法是_______。
(2)工业可用电解法来处理含Cr₂O废水。实验室利用如图模拟处理含Cr₂O的废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑。

①Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O反应的离子方程式是_______，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因_______。
③若溶液中含有0.01mol Cr₂O，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

【推荐1】(三氯化六氨合钴，)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时，恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示；

③易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下：
Ⅰ.的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。

Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为___________。装置B的作用是___________。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________。
(4)在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入，请结合平衡移动原理解释原因___________。
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________、___________。
(7)制得产品的产率为___________%(精确到0.1%)。

【推荐2】氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH₃)₄^2＋、AsCl₅^2－的形式存在。
回答下列问题：
(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。
(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

(3)“氧化除杂”中，AsCl₅^2－转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。
(4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。
(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。
(6)ZnCl₂溶液一次水解可获得产物Zn(OH)_xCl_y，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。

【推荐3】镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：


       
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
   

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al(OH)3	3.8	5.2
Fe(OH)3	2.7	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.7
Ni(OH)2	7.1	9.2

回答下列问题：
(1)溶液①中含金属元素的离子是_________；
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的______________；双氧水可以用下列物质替代的是_________
A.氧气        漂白液       氯气       硝酸；
(3)操作b调节溶液pH范围为______________；
(4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是_______；上述流程中，防止浓缩结晶过程中，Ni²⁺水解的措施是_______。