【推荐1】钯(Pd)是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。某化学兴趣小组利用和溶液反应制取，并测定固体样品中钯元素的含量，实验装置如图所示。已知甲酸为无色易挥发的液体。
   
回答下列问题：
(1)装置中仪器的名称为______；
(2)当加热到时，撤去酒精灯，然后滴加甲酸，此时中发生反应的化学方程式为______，在反应中浓硫酸主要起______作用；
(3)B装置中溶液的作用为______，C装置中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的减小，则中发生反应的离子方程式为______。
(4)某同学指出该实验存在的明显缺陷是______，改进的措施是______。
(5)丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成鳌合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数(钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比)可计算钯的含量。测定固体样品中钯元素的含量的实验步骤如下：
①准确称取固体样品，加入盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释；
②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化；
③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为。
已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为，则该固体样品中钯元素的质量分数为______(用含的代数式表示)。

【推荐2】高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。

(1)“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作_______(填“阳极”或“阴极”)；另一极的产物主要为_______(填化学式)，电极反应式为_______。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时，离子方程式为_______，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_______(已知：在该工业环境下，(近似值)；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)已知：25℃时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为_______。

【推荐1】印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl₃溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺）回收再生的流程如图。

请回答：
（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。
（3）由置换池中得到固体的操作名称是__。
（4）置换池中发生反应的离子方程式有__。
（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。
（6）向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，相比Cl₂，用双氧水的优点是__。

【推荐2】某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______；
(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；
(4)写出操作A中发生反应的化学方程式_______。
(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。
①需要18.00 mol/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)
②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。

【推荐3】镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、Fe₂O₃·H₂O和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

已知加压酸浸过程中的相关影响因素如下：

请回答：
(1)请根据图示，选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为_______
A.260kg/t矿；0.45mm B.320 kg/t矿：0.25mm
C.350kg/t矿；0.15mm D.380 kg/t矿；0.05mm
(2)①已知镍红土矿煅烧后生成Ni₂O₃，而加压酸浸后浸出液中含有Ni^2＋，写出加压酸浸过程中镍元素所涉及的化学反应方程式____________。
②甲同学取该浸出液，控制pH为2～3，经过－系列操作，制取少量NiSO₄·7H₂O晶体。其控制pH为2～3的目的为____________________________________________________。
③乙同学取该浸出液，经多次处理，得到一定浓度的NiSO₄溶液，往其中加入适量的NaClO和NaOH混合液，制得碱性镍电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为____________。
(3)向浸出液中通入H₂S气体，该反应的离子方程式为__________。
(4)下列说法正确的是________________
A.在煅烧过程中，空气宜选择从下往上的通入方式，使镍红土矿燃烧更充分
B.加压酸浸中，为加快反应速率，可选用浓硫酸
C.加压酸浸中，在最适宜条件下，浸出渣中的主要成分为SiO₂和Fe₂O₃·H₂O
D.CO为无色无味的有毒气体，故从镍硫混合物到镍的过程中，需注意通风并及时检测操作过程中是否有CO泄漏

【推荐1】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。
(1)上述流程中要得到Li₂CO₃的操作是___。
(2) “氧化”发生反应的离子方程式为___；若用HNO₃代替H₂O₂，不足之处是___。
(3)①已知K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39。常温下，在Fe(OH)₃悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe³⁺的浓度为___ mol·L^-1。
②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：

pH	3.5	5.0	6.5	8.0	10.0	12.0
ω(Fe)/%	66.5	79.2	88.5	97.2	97.4	98.1
ω(Li)/%	0.9	1.3	1.9	2.4	4.5	8.0

则最佳的沉淀pH=___。
(4) “沉锂”时所得的沉淀应用___洗涤（填“热水”或“冷水”）。
(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO₄和FePO₄的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___。

【推荐2】实验室可用如图所示的装置进行CO和CO₂混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO₃溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

（1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，
分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。
（2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。
（3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。

【推荐3】以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为Mn²⁺、Fe²⁺、A1³⁺，还含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺和Ni²⁺等离子)为原料，生产MnCO₃的工艺流程如下：

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn²⁺的母液。除铁铝时，在搅拌条件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液调节pH．加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：___________。
(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如下图所示。

①用NH₄HCO₃溶液优于NaHCO₃溶液，原因是___________。
②除去钙镁后含Mn²⁺的母液与NH₄HCO₃溶液相互混合反应的操作过程表述为___________。
③沉锰过程发生反应的离子方程式：___________。该过程中加入适当过量的NH₄HCO₃的原因是___________。
④当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。
(3)沉锰后过滤得到MnCO₃粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO₃。用无水乙醇洗涤的目的是___________。

【推荐2】某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料(主要含Pb、PbO、、)和稀硫酸为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如图所示。

(1)为了加快“酸溶”的速率，可采取的方法是_______。
(2)向滤渣A中加入溶液实现“脱硫”，发生反应的化学方程式是_______。
(3)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液可生成Pb，如图所示。

①阳极的电极反应式是_______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子为_______。
③电解一段时间后，浓度极度下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用；阴极区采取的方法是_______。

【推荐3】以软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、SiO₂、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：①还原焙烧的主反应为；
②在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化；
③，；离子浓度时，可认为完全沉淀。
④溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇；
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________，“过滤Ⅰ”得到的滤渣主要成分除了C、Cu、SiC，还有___________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“调pH”时溶液中的浓度约为，常温下，调节pH的合理范围是___________。
(4)“浸取”时，反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸取”的适宜温度是___________；向过滤Ⅱ所得的“滤液”中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___________。

(5)向“滤液”中加入NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式___________。
(6)获得MnSO₄·H₂O后常用乙醇洗涤，主要目的是___________。