【推荐1】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图。

(1)合金预先粉碎的目的是____，步骤1的实验操作是____，合金中加入过量的NaOH溶液发生的离子反应方程式为____。
(2)实验室保存滤液D需加入少量的铁粉，其原因是____(用离子方程式表示)。
(3)滤渣E转化为CuSO₄溶液的过程中需加一种氧化剂，则试剂Y最好是____。

A．H2O2

B．FeCl3

C．HNO3

D．KMnO4

(4)若要从CuSO₄溶液中得到胆矾晶体，还需要进行的实验操作步骤有；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____。
A．蒸发皿       B．烧杯        C．石棉网        D．玻璃棒        E．坩埚
(5)某研究性学习小组对所得的绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)热分解进行研究，将绿矾晶体装入图中的硬质玻璃管中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。

①加热前缓缓通入N₂的目的是____。
②C中品红溶液的作用是____。
③绿矾晶体分解还生成另一物质SO₃，写出绿矾晶体受热分解的化学方程式____。

【推荐2】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，
计算出NaCl固体的体积V cm³。
（1）步骤①中仪器A最好使用_______________（填序号）
A．量筒             B．烧杯               C．容量瓶             D．试管
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________，理由是__________。
（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^－间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数N_A的表达式为_______________。
   

【推荐3】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
(1)计算需要NaOH固体质量______g；
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙  ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；
(4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；
①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移
(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②称量NaOH的时间太长；
③定容时俯视刻度；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
(6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

【推荐1】镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8 g粗镍(含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质)进行如下提纯。

请回答下列问题：
(1)写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___________。
(2)在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe₂O₃、FeO(OH)。
①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___________。
②控制溶液的pH，可利用___________。
a．pH试纸             b．石蕊指示剂            c．pH计
(3)在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H₂C₂O₄溶液，溶液中即可析出NiC₂O₄·2H₂O，搅拌下煮沸2 min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤(备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置)。这种抽滤其优点是___________，装置B的主要作用是___________，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___________。

(4)在该生产过程中需要纯净的H₂，若实验室要制备纯净的H₂，发生装置不可以选择___________(选填代号)。

(5)用电子天平称取0.5000 g的NiO样品，加入一定体积的6 mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250 mL的溶液。取出20 mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体m g，则镍元素的质量分数为___________。(写出表达式即可)，[一定条件下丁二酮肟(，简写为C₄N₂H₈O₂)能和Ni²⁺反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni²⁺+2C₄N₂H₈O₂+2NH₃·H₂O=Ni(C₄N₂H₇O₂)₂↓+2+2H₂O，Ni(C₄N₂H₇O₂)₂的摩尔质量为289 g/mol]。Ni²⁺能与、C₂O、S^2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___________。

【推荐2】某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO₂、H₂O，H₂C₂O₄难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。
(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。
(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。
(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。

【推荐3】无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。
（2）装置E和F的作用是___；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。
（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。
（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。

【推荐1】以电厂高镁脱硫废水(含大量Mg²⁺、Ca²⁺，少量Fe³⁺等重金属离子)为原料，生产高纯Mg(OH)₂并软化废水的部分工艺流程如下：

(1)除杂。向脱硫废水中加入适量Ca(OH)₂，调节废水的pH至8.8以去除重金属离子。滤渣中一定含有_______(填化学式)。
(2)沉镁。向已除杂的废水中加入NaOH，调节废水的pH至10.2以获取高纯Mg(OH)₂。溶液的pH与Mg²⁺沉淀率及Mg²⁺纯度的关系如图-1所示。调节废水pH至10.2的原因是_______。

(3)碳化。向所得废水中通入CO₂，废水中Ca²⁺的沉淀率随pH的变化如图-2所示。
①碳化时应缓慢通入CO₂且不断搅拌，目的是_______。
②Ca²⁺开始沉淀时反应的离子方程式为_______。
③溶液的pH从过程中，Ca²⁺沉淀率逐渐下降的原因是_______。

【推荐1】亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：；)。

(1)该同学用以上仪器制备，则装置的连接顺序为A→D→_______→E(填序号，可重复)。
(2)盛装浓硝酸的仪器名称为_______。
(3)D中涉及反应的离子方程式_______。
(4)称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性溶液，用滴定法测定样品中的含量(发生反应)。
①滴入2～3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______(已知：)
②重复实验2次后，平均消耗溶液的体积为20.00mL，则样品中的质量分数为_______。(保留四位有效数字)
③下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.盛装标准液的滴定管未润洗

【推荐2】NiSO₄·XH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如图：

(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作___极，电镀过程中电解质溶液浓度_____(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质。已知FeS难溶解于水，利用溶解平衡移动原理解释加入FeS前调pH的原因____(请用化学用语结合文字说明)；当Zn²⁺恰好沉淀完全时，c(Zn²⁺)=10^-5mol/L，则c(Cu²⁺)=_____mol/L[已知K_sp(CuS)=1.3×10^-36，K_sp(ZnS)=1.6×10^-24]。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，流程中在滤液Ⅲ后又设计了两步，再次得到NiSO₄溶液，这样设计流程的目的是_______。
(4)为测定NiSO₄•xH₂O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于____。