回答下列问题
(1)
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
___________
___________
___________→___________
完善并配平该反应___________ 。
(2)铝与
在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为
，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)___________
___________Al＋___________
___________
___________＋___________
___________
(3)已知：
与水不相溶且密度比水大，
的溶液呈黄绿色，
的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化
，也能氧化
。
①取
溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________ (填“>”或“<”)。
②若在
溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈___________ 色，写出该反应的离子方程式___________ 。
(1)
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：___________
______________________→___________完善并配平该反应
(2)铝与
在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)___________Al＋___________
______________________＋______________________(3)已知：
与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。①取
溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：(填“>”或“<”)。②若在
溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈
更新时间：2022-09-14 08:57:31
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、
、Cl-、
。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。
(2)取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为___________ 、___________ (写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有Cl-、___________ (写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________ 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________ 。
、Cl-、。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。
| A．Ag+ | B．Mg2+ | C．S2- | D． |
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和
，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。①试剂a、c分别为
②“分离操作”的名称是
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为
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【推荐2】从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如
)、亚铁盐(如
)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸
，
是一种弱酸，且不稳定，易分解生成
和
。
(1)中N元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)请用“双线桥”表示与
反应时的电子转移情况。_________
(3)像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为
，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______(填字母)。
(4)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成
和
，请写出反应的离子方程式：_______ 。
(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾
。
制备原理为
①
②
③
已知
的氧化性很强，还原产物一般为。反应①中氧化剂为_______ (写化学式)，还原剂为_______ (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：_______ ；简要说明作为水处理剂时所起的作用：_______ (写出两点)。
)、亚铁盐(如)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。(1)
中N元素在周期表中的位置是(2)请用“双线桥”表示
与反应时的电子转移情况。(3)
像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______(填字母)。| A．亚硝酸钠的氧化性强于 | B．维生素C是还原剂 |
| C．维生素C的还原性强于 | D．亚硝酸钠是还原剂 |
溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：(5)
可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾。制备原理为
①
②
③
已知
的氧化性很强，还原产物一般为。反应①中氧化剂为作为水处理剂时所起的作用：
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图：
请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是____ (填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1____ 、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中O2的作用是____ (用离子方程式表示)。
(4)加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为____ 。
(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为____ 。
(6)“复分解沉锌”中，Zn2++H2S
ZnS↓+2H+的平衡常数K=____ 。[已知：常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8，Ka2=1.0×10-15]
请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1
(3)“沉铁”中O2的作用是
(4)加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为
(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为
(6)“复分解沉锌”中，Zn2++H2S
ZnS↓+2H+的平衡常数K=
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备
和
，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ，a中的试剂为___________ 。
(2)c中化学反应的离子方程式是___________ 。采用冰水浴冷却的目的是___________ 。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是___________ 。
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力___________ (填“大于”或“小于”)。
和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)c中化学反应的离子方程式是
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到
晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是(4)取少量
和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力(填“大于”或“小于”)。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究
、
能否将
氧化，开展如下活动。
(1)用
固体配制
溶液，下列仪器中用到的有_______ (填名称)。
A中反应的离子方程式为_______ ，说明氧化性：
。
(3)甲同学依据B中现象得出不能氧化，乙同学表示不同意，依据是_______ 。
(4)已知
。将
和
溶液等体积混合，混合后溶液中
_______ 
。预测可能是、浓度很小，氧化性、还原性很弱，二者直接接触不发生氧化还原反应。
(5)乙同学设计了如图实验：_______ (填“
”或“
”)。
②K闭合时，指针偏转，“石墨1”电极反应为_______ 。
③丙同学测得溶液的
，认为可能是
氧化了。设计实验验证该猜想，将上述_______ (填“左烧杯”或“右烧杯”)中的溶液换成_______ 指针不偏转，丙同学猜想不成立。
综上所述：、都能将氧化，但与直接接触时主要发生沉淀反应。
、能否将氧化，开展如下活动。(1)用
固体配制溶液，下列仪器中用到的有
| 实验现象 |
| A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝 | |
| B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 | |
C中产生黑色沉淀，滴加 溶液，变红 |
。(3)甲同学依据B中现象得出
不能氧化，乙同学表示不同意，依据是(4)已知
。将和溶液等体积混合，混合后溶液中。预测可能是、浓度很小，氧化性、还原性很弱，二者直接接触不发生氧化还原反应。(5)乙同学设计了如图实验：
”或“”)。②K闭合时，指针偏转，“石墨1”电极反应为
③丙同学测得
溶液的，认为可能是氧化了。设计实验验证该猜想，将上述综上所述：
、都能将氧化，但与直接接触时主要发生沉淀反应。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，从中提取Se的工艺流程如下：
已知：
(1)酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是_______ 。
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H2SeO3，化学方程式为_______ 。
②Ag2Se转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因_______ 。
(3)①“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______ 。
②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由强到弱的顺序为_______ 。
(4)滴定法测定CuSO4溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
第二步：2
(无色)+I2=
(无色)+2I-
①由此可知滴定所用的指示剂为_______ 。
②已知CuSO4溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液VmL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是_______ (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
已知：
| 化学式 | Ag2Se | AgCl |
| Ksp(常温) | 2.0×10-64 | 1.8×10-10 |
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H2SeO3，化学方程式为
②Ag2Se转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因
(3)①“还原”过程中发生反应的化学方程式为
②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由强到弱的顺序为
(4)滴定法测定CuSO4溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
第二步：2
(无色)+I2=(无色)+2I-①由此可知滴定所用的指示剂为
②已知CuSO4溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液VmL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为
③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有SiO2等杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的一种工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)硫铁矿“焙烧”中，FeS2主要被氧化成Fe3O4，则“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)“酸溶”中反应的化学方程式为_______ 。
(3)操作1的名称为_______ ；滤渣的主要成分是_______ 。
(4)“氧化”中反应的离子方程式为_______ 。检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量_______ 溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。
(5)以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，湿法制备的反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O。
①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式_______ 。
②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为_______ mol。
请回答下列问题：
(1)硫铁矿“焙烧”中，FeS2主要被氧化成Fe3O4，则“焙烧”中发生反应的化学方程式为
(2)“酸溶”中反应的化学方程式为
(3)操作1的名称为
(4)“氧化”中反应的离子方程式为
(5)以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，湿法制备的反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O。①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式
②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为
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【推荐2】硫酸锌广泛用于涂料、皮革等行业。工业上用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO 、SiO2等杂质)制备硫酸锌的流程如图：
已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1 ×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15， Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______ 、_______ 。
(2)“沉铜”操作时添加的物质A可以是Zn或Fe。与使用Zn相比，使用Fe的不足之处是_______ 。
(3)加入物质B调节pH。下列物质中，不能作为物质B使用的是_______ (填选项)；滤渣3中除物质B外，还含有的主要物质是_______ 。
A．ZnO B．ZnCO3 C．Zn(OH)2 D．Zn5(OH)8Cl2·H2O
(4)调节“滤液3”pH值的范围是9.5~_______ 。
(5)滤液4经过加热蒸发、冷却结晶
等操作得到硫酸锌晶体，其中不同降温方式的冷却结晶得到晶体的颗粒大小及其质量分数如图所示。如果需要得到较小的硫酸锌晶粒，宜选用_______ 的方式进行降温结晶。
(6)滤液4经一系列操作后制得ZnSO4·7H2O，最终残留的酸性废液中含有ZnSO4。除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
则：处理后的溶液pH=_______ ，溶液中 c(Zn2+)=_______ mol·L-1。
已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1 ×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15， Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为
(2)“沉铜”操作时添加的物质A可以是Zn或Fe。与使用Zn相比，使用Fe的不足之处是
(3)加入物质B调节pH。下列物质中，不能作为物质B使用的是
A．ZnO B．ZnCO3 C．Zn(OH)2 D．Zn5(OH)8Cl2·H2O
(4)调节“滤液3”pH值的范围是9.5~
(5)滤液4经过加热蒸发、冷却结晶
等操作得到硫酸锌晶体，其中不同降温方式的冷却结晶得到晶体的颗粒大小及其质量分数如图所示。如果需要得到较小的硫酸锌晶粒，宜选用(6)滤液4经一系列操作后制得ZnSO4·7H2O，最终残留的酸性废液中含有ZnSO4。除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
| 微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO- |
| 浓度(mol·L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.18 |
则：处理后的溶液pH=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】氧化还原反应在生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。此外，化学电源是把化学能转变为电能的装置，现代生活离不开化学电源，而这也与氧化还原反应有关。
(1)下列实验基本操作正确的是_____ (单选)。
I.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L-1BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。
(2)计算该样品中NaOH的质量分数为______ 。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(3)滴定终点的现象是______ 。
(4)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_____ (单选)。
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是______ 。
(6)请配平下列反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____ 。
_____CH3OH+_____NaClO3+_____=_____CO2↑+_____ClO2↑+_____Na2SO4+_____
(7)该反应中，被氧化的元素是______ 。
(8)根据上述反应可推知_____ (不定项)。
(1)下列实验基本操作正确的是
| A．用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的NaOH溶液11.10mL |
| B．中和热测定实验中若热量计保温效果不好则测得中和热结果绝对值偏大 |
| C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6 |
I.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L-1BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。
(2)计算该样品中NaOH的质量分数为
(3)滴定终点的现象是
(4)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是
| A．工业烧碱已发生潮解 | B．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 |
| C．配制的待测液敞口放置时间过长 | D．滴定时往锥形瓶中加水 |
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是
(6)请配平下列反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：
_____CH3OH+_____NaClO3+_____=_____CO2↑+_____ClO2↑+_____Na2SO4+_____
(7)该反应中，被氧化的元素是
(8)根据上述反应可推知
| A．氧化性：ClO2＞NaClO3 |
| B．还原性：CH3OH＞ClO2 |
| C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1 |
| D．当有4.48LClO2生成时，转移电子物质的量为0.2mol |
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【推荐1】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图：
已知：i.Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+；
ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
iii.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L，请回答下列问题：
(1)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+，萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是______ ，经处理后可循环使用
(2)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_____ ，在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO
)约为______ 。
已知：i.Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO
结合成[CeSO4]2+；ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
iii.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L，请回答下列问题：
(1)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+，萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是(2)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为
)约为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐2】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____ 。BaO2的电子式为：__________ 。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________ 。
②操作a是__________________ 。
③再生回收液的成分是______________________ 。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____ ，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______ 。
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为
②操作a是
③再生回收液的成分是
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：
一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：
(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用___________ (填名称，下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是___________
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++(HR2PO4)2(O)
(VOR2PO4)2(O)+2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈___________ 性(填“酸”“碱”或“中”)。
| 物质 | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 质量分数% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++(HR2PO4)2(O)
(VOR2PO4)2(O)+2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈
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