【推荐1】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.5 × 10^-7，K_a2=4.7 × 10^-11；K_sp(BaMoO₄)=3.5 × 10^-8；K_sp(BaCO₃)=2.6 × 10^-9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na₂MoO₄生成，其中Mo元素的化合价为___________。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为___________。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。
①生成BaMoO₄的离子方程式为___________。
②若条件控制不当，BaCO₃也会沉淀。为避免BaMoO₄中混入BaCO₃沉淀，溶液中c()：c(MoO)=___________(列出算式)时，应停止加入BaCl₂溶液。
(4)①滤液III中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________。
②往滤液III中添加适量NaCl固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量CO₂，可析出Y

【推荐2】不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺+6NH₃⇌[Ni（NH₃）₆]²⁺
（1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe₂O₃）代替烧碱调节pH的好处是______．
（3）请写出“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇^2-发生反应的离子反应方程式：______．
（4）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．
（5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）₂和_________________________．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca²⁺）=0.004mol•L^-1，则残液中F^-浓度为______mg•L^-1，[已知K_sp（CaF₂）=4×10^-11 mol³•L^-3.

【推荐3】某研究小组用工业废料(主要含MgCO₃、FeCO₃和Al₂O₃等)回收镁的工艺流程如下:

(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是______；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为_________。
(2)为了不影响产品的纯度，试剂a应选择______(填编号)。
A.CuO          B.Ca(OH)₂        C.MgCO₃             D.氨水
在用试剂a调节pH过程中，先生成的沉淀是______；当pH=5时，滤液1中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为________(已知:298K时，Ksp[Al(OH)₃]=3.0×10^-34，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。
(3)写出生成滤渣2的离子方程式____________。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO₄+C=2MgO+2SO₂↑+CO₂↑       MgSO₄+C=MgO+SO₂↑+CO↑   MgSO₄+3C=MgO+SO₂↑+3CO↑
为测定煅烧后产生的气体中各组分含量，进行如下实验:将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体，经Ba(OH)₂溶液充分吸收，剩余7mL气体(标准状况)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀0.1165g。则混合气体中SO₂、CO₂、CO体积比为_____(填最简整数比)。

【推荐1】工业用黄铜矿[主要成分CuFeS₂，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下：

(1)过程Ⅰ中发生下列反应：①CuFeS₂ + 3Cu²⁺ + 4Cl^－ = 4CuCl+ Fe²⁺ +2S；②CuCl + Cl^－CuCl₂^－上述反应中盐酸的作用是________________________。
(2)过程Ⅱ中通入空气，将Fe²⁺转化FeOOH沉淀，离子方程式是_________________。
(3)Ⅳ中加入Na₂CO₃溶液的目的是______________________________________。
(4)Ⅴ中反应的离子方程式是______________________________。
(5)秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：__________________________________________________。

【推荐2】研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
Ⅰ．NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH＝+180 kJ·mol⁻¹,2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)　ΔH＝－564 kJ·mol⁻¹。
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH＝________________，该反应在________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数K_p＝________________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.3 mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___(填字母)。
A. 增大CO浓度       B. 升温       C. 减小容器体积       D. 加入催化剂
Ⅱ．SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：K_a1＝2.0×10⁻² 　K_a2＝6.0×10⁻⁷。
(3)请通过计算证明，NaHSO₃溶液显酸性的原因：____________________________________。
(4)如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为________________________________________；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO₂质量至少为________g。

【推荐3】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置为____________。
(2)X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_______，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）________。
(3)MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为____________。.
(4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）_________。
a.CuSO₄溶液     b. Fe₂O₃     c.浓硫酸       d. NaOH溶液     e. Na₂CO₃固体
(5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）______。

【推荐1】环境监测显示，某城市的主要气体污染物为SO₂、NO_x、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO₂的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H₂）。
已知：   ΔH＝－241.8kJ·mol^－1
   ΔH＝－110.5kJmol^－1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。
（2）①在101 kPa时，H₂(g)在 1.00 mol O₂(g)中完全燃烧生成2.00 mol H₂O(l)放出571．6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为________________________________。
②1.00 L 1.00 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并利用阴极排出的溶液吸收NO₂。

电极A的电极反应式为________；

【推荐2】工业上采用CO和H₂合成再生能源甲醇，反应为：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ΔH<0
（1）一定温度下，将1molCO与1molH₂通入VL恒容密闭容器中发生反应。
①该反应能自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
②下列说法正确的是______。
A.v_正(H₂)=2v_逆(CO)时，反应达到化学平衡状态
B.达到平衡时CO与H₂的转化率相等
C.恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低
D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
③图1为温度对H₂合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H₂百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因______。

（2）在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH₂通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。
①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v_正=k_正c(CO)·c²(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)，其中k_正、k_逆为速率常数。在温度T下k_正、k_逆的关系式为k_正=_____k_逆。
②若平衡时，在t₀时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v_正、v_逆随时间变化的图象_____。

（3）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式______。

【推荐3】如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

(1)通入CH₃OH的电极的电极反应式为_______．
(2)丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会_______(填“增大、减小、不变”)，A电极反应式_______(已知粗铜中含有Zn，Ag杂质)．
(3)丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_______，丁池采用无隔膜电解，产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H₂，则相应的化学反应方程式为_______。
(4)若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过丁池的电量为_______(法拉第常数)，丁池最多能产生气体的总体积为_______L(标准状况)。