研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol−1,2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol−1。
(1)2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH＝________________ ，该反应在________ 下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp＝________________ ；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡将________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___ (填字母)。
A. 增大CO浓度 B. 升温 C. 减小容器体积 D. 加入催化剂
Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知：亚硫酸：Ka1＝2.0×10−2 Ka2＝6.0×10−7。
(3)请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：____________________________________ 。
(4)如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为________________________________________ ；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________ g。
Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol−1,2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol−1。
(1)2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH＝(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp＝
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
A. 增大CO浓度 B. 升温 C. 减小容器体积 D. 加入催化剂
Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知：亚硫酸：Ka1＝2.0×10−2 Ka2＝6.0×10−7。
(3)请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：
(4)如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为
更新时间：2018-03-31 11:32:39
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【推荐1】全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战，“碳达峰、碳中和”既是气候变化应对战略，更是经济可持续发展战略。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。
(1)
加氢可制备甲酸：
①工业上利用甲酸的能量关系转换如下图所示，计算a=___________ 。
②将等物质的量的和
充入体积为
的密闭容器中发生反应：
。实验测得：
，
，
、
为速率常数(只与温度有关)。温度为T1℃时，
，温度为T2℃时，
。则T1___________ T2(填“>”“<”或“=”)；T2℃时平衡压强___________ T1℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。
(2)工业上常用氨水吸收，其产物之一是
。写出常温下水解反应的离子方程式：___________ ，计算该反应的平衡常数
___________ (保留2位有效数字，已知常温下碳酸的电离常数
、
，
的电离常数
)。
(3)我国科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
系统工作时a极为电池的______ 极，b极区
参与的电极总反应式为_____ 。
(1)
加氢可制备甲酸：①工业上利用甲酸的能量关系转换如下图所示，计算a=
②将等物质的量的
和充入体积为的密闭容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数(只与温度有关)。温度为T1℃时，，温度为T2℃时，。则T1(2)工业上常用氨水吸收
，其产物之一是。写出常温下水解反应的离子方程式：、，的电离常数)。(3)我国科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
系统工作时a极为电池的
参与的电极总反应式为
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【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛
。请回答下列问题：
(1)已知：①
②
写出和合成甲醛和水蒸气的热化学方程式_____ 。
(2)一定条件下，将
的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应
。
下列说明反应已经达到平衡状态的是_____ (填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．该反应的平衡常数保持不变
c．
的体积分数保持不变 d．容器内气体密度保持不变
(3)在一定条件下，在容积恒定为
的密闭容器中充入
与
在催化剂作用下合成甲醇：
。
转化率与温度、压强的关系如图所示：
①
_____ (填“
”“
”或“
”)
。该反应是_____ (填“吸”或“放”)热反应。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为
、
、
，从大到小的顺序为_____ 。
③比较体系中气体平均摩尔质量：
_____ (填“”“”或“”)
。
④电解法制氢气。科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和物质的量之比为
。电极B是_____ 极，生成水煤气的电极反应式为_____ 。
是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛。请回答下列问题：(1)已知：①
②
写出
和合成甲醛和水蒸气的热化学方程式(2)一定条件下，将
的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。下列说明反应已经达到平衡状态的是
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．该反应的平衡常数保持不变
c．
的体积分数保持不变 d．容器内气体密度保持不变(3)在一定条件下，在容积恒定为
的密闭容器中充入与在催化剂作用下合成甲醇：。转化率与温度、压强的关系如图所示：①
”“”或“”)。该反应是②图中b、c、d三点的化学平衡常数为
、、，从大到小的顺序为③比较体系中气体平均摩尔质量：
”“”或“”)。④电解法制氢气。科研小组设计如图所示电解池，利用
和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和物质的量之比为。电极B是
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【推荐3】下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中
的化学反应为：
能提高燃煤烟气中去除率的措施有__________ （填字母）。
A．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是________ （用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
∆H=8.0kJ/mol
∆H=90.4kJ/mol
∆H=-566.0kJ/mol
∆H=-483.6kJ/mol
与
反应生成
的热化学方程式为_____________ 。
（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解
溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为______________ 。（填化学式）
| 方法I | 用氨水将 转化为 ，再氧化成( )  |
| 方法II | 用生物质热解气(主要成分CO、 、 )将在高温下还原成单质硫 |
| 方法III | 用 溶液吸收,再经电解转化为 |
的化学反应为：能提高燃煤烟气中
去除率的措施有A．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的
，原因是（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
∆H=8.0kJ/mol∆H=90.4kJ/mol∆H=-566.0kJ/mol∆H=-483.6kJ/mol与反应生成的热化学方程式为 （3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解
溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为
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【推荐1】绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。
(1)氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1，相关化学键的键能表示如下：
表示氢气燃烧热的热化学方程式_______ 。
(2)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1。在T1℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H2O充入5 L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)=0.12。_______ %。
②由T1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______ (填字母)。
③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为：
]，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T＞Tm时，v逐渐减小的原因是_______ 。
CH4(g)＋2H2O(g)，在一定条件下该反应存在：v正(H2)=k1·c4(H2)·c(CO2)，v逆(H2O)= k2·c2(H2O)·c(CH4)，可知k1·c4(H2)·c(CO2)=k2·c2(H2O)·c(CH4)，则该反应的平衡常数K=____ (用含k1，k2的代数式表示)。
(4)光催化H2O制H2技术也是研究热点。光催化材料还原H2O的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为_______ 。
(1)氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1，相关化学键的键能表示如下：
| 化学键 | O=O | H-H | O-H |
| 键能E/(kJ·mol-1) | 497 | 436 | 463 |
(2)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1。在T1℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H2O充入5 L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)=0.12。
②由T1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为：
]，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp
CH4(g)＋2H2O(g)，在一定条件下该反应存在：v正(H2)=k1·c4(H2)·c(CO2)，v逆(H2O)= k2·c2(H2O)·c(CH4)，可知k1·c4(H2)·c(CO2)=k2·c2(H2O)·c(CH4)，则该反应的平衡常数K=(4)光催化H2O制H2技术也是研究热点。光催化材料还原H2O的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为
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【推荐2】完成下列小题
(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，
还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ、
，
Ⅱ、
，
①反应
的K=______ (用、表示)。
②在T温度下，将
和
充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时
和
的物质的量均为2mol。则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为______ 。
③反应Ⅱ的
，
其中，
、
分别为正、逆反应速率，
、
分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。下列有关速率常数k的说法正确的是______ (填字母)。
A．其它条件不变，升高温度，增大的程度大于
B．其它条件不变，加入催化剂，、同倍数增大
C．其它条件不变，增大反应物浓度，增大，不变
D．其它条件不变，增大压强，、都增大
(2)采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺，制备二甲胺反应：
一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中
分别为1∶1、2∶1、3∶1时，
的平衡转化率随温度变化的关系如图：
①代表原料气中
的曲线是______ 。
②温度为443K时，按
投料，若的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，
的体积分数为______ 。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a． 
b．
①若反应a为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______ (填标号)
A．
B．
C．
D．
在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和
，发生可逆反应b用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示：
②平衡常数
、
、
的大小关系为______ 。
③若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为______ L。
(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，
还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ、
，Ⅱ、
，①反应
的K=、表示)。②在T温度下，将
和充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量均为2mol。则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为③反应Ⅱ的
，其中，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。下列有关速率常数k的说法正确的是A．其它条件不变，升高温度，
增大的程度大于B．其它条件不变，加入催化剂，
、同倍数增大C．其它条件不变，增大反应物浓度，
增大，不变D．其它条件不变，增大压强，
、都增大(2)采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺，制备二甲胺反应：
一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中分别为1∶1、2∶1、3∶1时，的平衡转化率随温度变化的关系如图：①代表原料气中
的曲线是②温度为443K时，按
投料，若的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，的体积分数为(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a．
b．
①若反应a为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A．
B．C．
D．在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和
，发生可逆反应b用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示：②平衡常数
、、的大小关系为③若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为
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【推荐3】为实现“碳达峰”及“碳中和”，科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成
和；其中涉及以下反应。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知 
___________ 
。
(2)恒温恒容条件下，若催化加氢制只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的___________ (填字母序号)。
a．平衡常数不变
b．单位时间内消耗
的同时生成
c．的体积分数不再改变
d．密闭容器的体系压强不再改变
e．混合气体的密度不再改变
(3)催化加氢制的一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如
表示吸附在催化剂表面)
该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________ 。
(4)在恒压密闭容器中充入6mol与2mol，分别在1MPa和10MPa下反应。平衡体系中，CO及的物质的量分数(%)与温度变化关系如图：
①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________ (填标号)。
③已知：的选择性
，为提高的选择性，可采取的措施有___________ (任写一条即可)。
④若反应经过
达到M点，且的选择性为50%，则平均反应速率
___________ 
，对反应Ⅰ，其正向反应速率N点___________ M点(填“>”、“<”或“=”)，在590℃时，反应Ⅰ的分压平衡常数
___________ 
(列出计算式)。
，使与在催化剂表面生成和；其中涉及以下反应。反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知
。(2)恒温恒容条件下，若
催化加氢制只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的a．平衡常数
不变 b．单位时间内消耗
的同时生成c．
的体积分数不再改变 d．密闭容器的体系压强不再改变
e．混合气体的密度不再改变
(3)
催化加氢制的一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面)该反应历程中决速步反应的化学方程式为
(4)在恒压密闭容器中充入6mol
与2mol，分别在1MPa和10MPa下反应。平衡体系中，CO及的物质的量分数(%)与温度变化关系如图：①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将
②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是
③已知：
的选择性，为提高的选择性，可采取的措施有④若反应经过
达到M点，且的选择性为50%，则平均反应速率，对反应Ⅰ，其正向反应速率N点(列出计算式)。
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【推荐1】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________ 。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是__________________________________________ ；
负极的电极反应式是__________________________________________ ；
总电极反应方程式是__________________________________________ 。
（3）以Zn做负极，Cu做正极，电解CuSO4溶液。
①锌片上发生的电极反应式是______________________________ 。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_________ L（假设空气中氧气体积含量为20%）。
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________________________________________ 。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是
负极的电极反应式是
总电极反应方程式是
（3）以Zn做负极，Cu做正极，电解CuSO4溶液。
①锌片上发生的电极反应式是
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是
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【推荐2】完成下列问题。
(1)用
溶液吸收烟气中的
，将所得的
溶液进行电解，可循环再生，同时得到
，其原理如图所示，电极材料为石墨。
①图中b极要连接电源的______ (填“正”或“负”)极，B物质是________ 。
②
放电的电极反应式为：________ 。
(2)已知
，利用该反应设计电池的装置如图所示，此方法既能有效清除废气中的氮氧化物，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
为使电池持续放电，离子交换膜需选用______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜；电极A的电极反应式为_______ ；当有
(已折算成标准状况下的体积)
被处理时，转移的电子数为_______ 。
(1)用
溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如图所示，电极材料为石墨。①图中b极要连接电源的
②
放电的电极反应式为：(2)已知
，利用该反应设计电池的装置如图所示，此方法既能有效清除废气中的氮氧化物，减轻环境污染，又能充分利用化学能。为使电池持续放电，离子交换膜需选用
(已折算成标准状况下的体积)被处理时，转移的电子数为
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【推荐3】雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为_____________________________________ 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________ 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_______________________ 。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式______________ ，______________ 。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的___ (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式_____________________ 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，
的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2______________ L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，
的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
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【推荐1】金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属，其化学性质与铝相似。
(1)工业上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子的氧化性顺序为Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+电解精炼镓时阳极泥的成分为________ 。
②GaO2— 在阴极放电的电极反应式为______ 。
(2)工业上利用固态Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)，同时有氢气生成。反应过程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的热量。
①该反应的热化学方程式为______ 。
②一定条件下，一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是______ (填字母)。
A. 恒温恒压下，混合气体的密度不变
B. 断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键
C. 恒温恒压下，反应达到平衡时,向反应体系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D. 恒温恒容下， NH3 与H2的物质的量浓度之比为2︰3
(1)工业上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子的氧化性顺序为Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+电解精炼镓时阳极泥的成分为
②GaO2— 在阴极放电的电极反应式为
(2)工业上利用固态Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)，同时有氢气生成。反应过程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的热量。
①该反应的热化学方程式为
②一定条件下，一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是
A. 恒温恒压下，混合气体的密度不变
B. 断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键
C. 恒温恒压下，反应达到平衡时,向反应体系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D. 恒温恒容下， NH3 与H2的物质的量浓度之比为2︰3
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【推荐2】镓和锗都是一种重要的稀有金属，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。2023年8月，中国宣布对美国进行镓锗出口管制，这将影响美国的高科技领域。石灰乳法提镓的工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)基态镓原子的核外电子排布式为_____ 。
(2)Ga和Al性质相似，具有两性。写出Ga溶于烧碱溶液生成
的化学方程式：_____ 。
(3)第1次“碳酸化”得到的沉淀物的化学式是_____ 、
。
(4)第2次“碳酸化”的离子方程式为_____ 。
(5)提高“碱溶造液”速率的措施有_____ (写出2条即可)。
(6)“电解”时阴极的电极反应式为_____ 。
(7)若镓回收率按60%计，每回收1kg镓，约产出10t铝酸钙(3CaO·Al2O3，M=270g/mol)，则循环铝酸钠溶液中，镓和铝的质量比约为_____ 。
请回答下列问题：
(1)基态镓原子的核外电子排布式为
(2)Ga和Al性质相似，具有两性。写出Ga溶于烧碱溶液生成
的化学方程式：(3)第1次“碳酸化”得到的沉淀物的化学式是
。(4)第2次“碳酸化”的离子方程式为
(5)提高“碱溶造液”速率的措施有
(6)“电解”时阴极的电极反应式为
(7)若镓回收率按60%计，每回收1kg镓，约产出10t铝酸钙(3CaO·Al2O3，M=270g/mol)，则循环铝酸钠溶液中，镓和铝的质量比约为
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【推荐3】铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是____________________ 。
(2)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为______________________ ，阴极产生的物质A的化学式为________ 。
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是
(2)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为
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