为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，下列说法不正确 的是
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
| A．方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL |
| B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高 |
| C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 |
| D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高 |
更新时间：2018-10-28 14:12:24
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【推荐1】钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。
下列说法不正确 的是
下列说法
A．步骤I中发生的反应可能为：2FeO+C CO2↑+2Fe |
| B．步骤II中碳单质被氧化 |
| C．用稀硫酸可以除去金属钛中少量的镁杂质 |
| D．步骤III中反应不能在空气中进行，可在氮气的保护下进行 |
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【推荐2】镁遇到下列物质不放出
的是
①
溶液；②KOH溶液；③
溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦
溶液；⑧
溶液；⑨
溶液；⑩
溶液。
的是①
溶液；②KOH溶液；③溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦溶液；⑧溶液；⑨溶液；⑩溶液。| A．①⑥⑦⑧ | B．③④⑤⑨⑩ | C．②③⑤⑩ | D．③④⑤⑦ |
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．Cl2与水反应： Cl2 +H2O=2H+ +ClO-+C1- |
| B．将铜片投入FeCl3溶液中： Cu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+ |
| C．将SO2通入BaCl2溶液中： SO2 +Ba2+ =BaSO3↓+2H+ |
D．铝片与NaOH溶液反应： 2Al+2OH- +2H2O= 2 +3H2↑ |
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【推荐2】冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭还原法；②水煤气法(或氢气、一氧化碳还原法)；③活泼金属置换法；④电解法。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。下列对应关系不正确的是
| A．(Ⅰ) ① | B．(Ⅱ) ② | C．(Ⅲ) ③ | D．(Ⅳ) ④ |
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【推荐1】工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量的硝酸酸化的AgNO3溶液反应，过滤，洗涤，干燥，称量所得固体的质量为bg．则该样品中纯碱的质量分数为
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 75%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为
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A．制取SO2 |
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D．从水溶液中提取NaHSO4 |
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